为了测定呼吸作用的气体产物.某学生设计了如下装置.假定装置中的气体能够按下图中箭头所示方向稳定的运动.请回答下列问题:(1)A瓶内的NaOH的作用是 .B瓶内Ca (OH)2的作用是 .D瓶内石灰水的作用是 .(2)如果将C瓶中的萌发的种子换成绿色植物.实验结果会怎样 .原因是 .如果测出绿色植物吸收作用的气体产物.怎样改进实验装置 .(3)如果将C瓶题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

为了测定呼吸作用的气体产物，某学生设计了如下装置，假定装置中的气体能够按下图中箭头所示方向稳定的运动，请回答下列问题：

(1)A瓶内的NaOH的作用是，B瓶内Ca (OH)₂的作用是，D瓶内石灰水的作用是 .

(2)如果将C瓶中的萌发的种子换成绿色植物，实验结果会怎样，原因是 .如果测出绿色植物吸收作用的气体产物，怎样改进实验装置 .

(3)如果将C瓶中的种子换成乳酸菌培养液，D瓶中出现的现象为，原因是 .

(4)如将C瓶中的种子换成酵母培养液，则D瓶中出现的现象为，写出C瓶中的化学反应方程式，若在A前面加吸收O₂的装置，则D出现的现象为，写出C中发生的反应方程式 .

(1)吸收CO₂；检验空气中的CO₂是否完全被A瓶中的NaOH吸收；验证萌发的种子的呼吸作用释放CO₂.

(2)D瓶中的石灰水不变浑浊；呼吸作用释放的CO₂又被光合作用利用；将C瓶换为不透光的玻璃瓶

(3)石灰水不浑浊；C₆H₂O₆2C₃H₆O₃+能量

(4)石灰水变浑浊：C₆H₁₂O₆+6O₂6CO₂+6H₂O+能量

石灰水变浑浊：C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH+2CO₂+能量

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黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，终读数如图2所示．请回答下列问题：
（1）将样品研细后再反应，其目的是

使原料充分反应、加快反应速率

使原料充分反应、加快反应速率

．
（2）装置a的作用是

．
a．有利于空气中氧气充分反应b．除去空气中的水蒸气
c．有利于气体混合 d．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确

使反应生成的SO₂全部进入d装置中，使结果精确

．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为

mL．判断滴定已达终点的现象是

溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色

溶液恰好由无色变成浅蓝色，且半分钟内不褪色

．通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

．
（5）若用如图3装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是

．（填编号）
（6）若将原装置d中的试液改为Ba（OH）₂，测得的黄铜矿纯度误差为+1%，假设实验操作均正确，可能的原因主要有

空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄

空气中的CO₂与Ba（OH）₂反应生成BaCO₃沉淀，BaSO₃被氧化成BaSO₄

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一．镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标．某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL 6mol?L^-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量．将B、C重复上面的实验．
（1）锌镀层完全反应的标志是

反应速率突然减小

反应速率突然减小

．
（2）如何检验铁片已经洗净

取最后一次的洗出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则铁片乙洗净

取最后一次的洗出液，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则铁片乙洗净

．
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn+2OH^-+2H₂O=[Zn（OH）₄]^2-+H₂↑．某同学按图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²、质量为mg的镀锌铁皮放入6mol?L^-1 NaOH溶液中．回答下列问题：
（3）装置中导管a的作用是

使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下

使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下

．
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平．
上述操作的顺序是

④①③②④①

④①③②④①

（填序号）．
（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL（已知Zn的密度为7.14g/cm³，实验条件的气体摩尔体积为V_m L/mol）．则镀锌铁皮的镀层厚度为

cm．（写出数学表达式）

（2012?上海模拟）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₃O₄和SO₂气体，实验后取d中溶液的

置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图1所示．
请回答下列问题：
（1）称量样品所用的仪器为

，将样品研细后再反应，其目的是

提高反应速率，并使黄铜矿充分反应

提高反应速率，并使黄铜矿充分反应

．
（2）装置a的作用是

．
A、有利于空气中氧气充分反应B、除去空气中的水蒸气
C、有利于气体混合D、有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

把装置中的二氧化硫气体全部吸收

把装置中的二氧化硫气体全部吸收

．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为

mL．判断滴定已达终点的现象是

溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色

溶液由无色变成蓝色，并半分钟内不褪色

．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

．
（6）若用图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是

．（填编号）

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS₂，现有一种天然黄铜矿（含少量脉石SiO₂），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.15Og，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂气体，实验后取d中溶液的

置于锥形瓶中，用0．O5mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.00mL，末读数如图2所示．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

（填元素符号）；称量样品所用的仪器为

．
（2）装置a的作用是

．
A．有利于空气中氧气充分反应 B．除去空气中的水蒸气
C．有利于气体混合 D．有利于观察空气流速
（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是

．
（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为

mL．用化学方程式表示滴定的原理：

．
（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为

．
（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO₄溶液，NaOH溶液，碘水，所选试剂为

．证明炉渣中含FeO有的实验现象为：