Question

足量的锌加入100mL的盐酸溶液中反应,生成标准状况下的H24．48L。回答：

（1）盐酸溶液的物质的量浓度。

（2）取该盐酸溶液10mL，加水稀释至100mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。

 

Answer 1

【解析】
设盐酸中溶质的物质的量为x

Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑

2 1

x 0．2mol

x=0．2×2=0．4mol

C=n/V=0．4mol/0．1L= 4mol/L 在溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，可得C1V1=C2V2稀释后盐酸的物质的量浓度：C2=（C1V1）/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L ．

【解析】

试题分析：由锌与盐酸反应的方程式为：Zn + 2HCl=ZnCl2+H2↑ 可知盐酸与放出的氢气物质的量关系是1:2。n(H2)=4．48L/22．4(mol/L)=0．2mol．所以n（HCl）=0．4mol．C(HCl)=n（HCl）/V=0．4mol．/0．1L=4mol/L．在溶液稀释前后溶质的物质的量不变，利用稀释公式：C1V1=C2V2可得稀释后的浓度为：C2=（C1V1）/V1=(4mol/L×10ml)÷100ml=0．4mol/L ．

考点：考查阿伏伽德罗定律、物质的量浓度、溶液的稀释等计算的知识。