题目内容
【题目】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期,Z的电负性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为53，中子数为29 |
（1）Y的元素符号是_____。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在①___个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是②____，键长较长的是③_____。
（3）W的基态原子核外电子排布式是___________。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。此反应的化学方程式是______________。
(5)请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：________________
（6）Y的最高价氧化物的水化物的酸性强于Z的理由是___________________
【答案】 S 2 H- Cl (或H-Z) H- S (或H-Y) [Ar]3d54s1 2CO+SO2=S+2CO2 在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强。 中心原子的价态越高，非羟基原子多，酸性强：高氯酸的非羟基氧原子是3，硫酸酸的是2，高氯酸中氯是+7，硫酸中硫是+6
【解析】结合元素的相关信息，首先判断出元素种类，然后结合问题分析解答。
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，因此X是C；Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，则Y是S；Z和Y同周期，Z的电负性大于Y，则Z是Cl；W的一种核素的质量数为53，中子数为29，因此质子数＝53-29＝24，即W是Cr。则
（1）Y的元素符号是S；（2）CS2的分子中存在2个双键，因此有2个σ键。氯元素的非金属性强于S元素，则键的极性较强的是H－Cl，键长较长的是H－S；（3）Cr的原子序数是24，其基态原子核外电子排布式是[Ar]3d54s1；（4）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S，这说明SO2是氧化剂，因此CO是还原剂，被氧化为CO2，反应的化学方程式是2CO+SO2=S+2CO2；(5)根据氯气能把硫化钠中的硫置换出来，说明氯元素的非金属性强于硫，实验方案为：在Na2 S溶液中滴加Cl2水，若溶液出现浑浊，说明Cl2的氧化性比S强；（6）中心原子的价态越高，非羟基原子多，酸性强：高氯酸的非羟基氧原子是3，硫酸的是2，高氯酸中氯是+7，硫酸中硫是+6，所以氯元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫的。
