题目内容
11．计算下列物质的摩尔质量（1）NH4NO3
（2）CuSO4•5H2O．
分析 摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，据此解答．
解答 解：（1）由化学式NH4NO3知，硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3=80，其摩尔质量为80g/mol；
故答案为：80g/mol；
（2）由化学式CuSO4•5H2O知，该晶体的相对分子质量为：64+32+16×4+5×（1×2+16）=250，其摩尔质量为250g/mol；
故答案为：250g/mol．
点评 本题考查了摩尔质量的计算，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．铁在一定条件下可以和许多物质发生反应．下列对有关反应现象的描述，正确的是（ ）
| A． | 在空气中点燃细铁丝会火星四射 | |
| B． | 在氯气中点燃细铁丝会产生白色的烟 | |
| C． | 铁粉和硫粉混合加热会生成黑色的固体 | |
| D． | 将一枚铁钉浸入CuSO4溶液，反应完全后，铁钉表面变为红色，溶液由蓝色变为黄色 |
19．把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a，b相连时，a为负极；c，d相连时，d上产生大量气泡；a，c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A． | a＞b＞c＞d | B． | a＞c＞d＞b | C． | c＞a＞b＞d | D． | b＞d＞c＞a |
16．下列关于常见有机物的说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色 | |
| B． | 乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应 | |
| C． | 酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷 | |
| D． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别 |
2．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，回答下列问题
Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO2（g）+N2（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol-1
（3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2↑．
Ⅰ．汽车尾气会影响空气质量，利用催化技术可以将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）?催化剂2CO2（g）+N2（g）．
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）（mol•L-1） | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）（mol•L-1） | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则该反应的△H＜0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反应速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，该温度下，反应的平衡常数K=5000L•mol-1
（3）该温度下，在体积恒为10L的三个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的体积分数最小的是c（填序号）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积了提高化学反应速率，为了分别探究温度、催化剂比表面积对对化学反应速率的影响规律（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响），某同学设计了三组探究实验，实验条件及结果见下表：
| 实验编号 | T（℃） | NO初始浓（mol•L-1） | 催化剂的比表面积（m2•g-1） | NO平衡浓度（mol•L-1） |
| 甲 | 280 | 1.80×10-3 | 82 | 0.60×10-3 |
| 乙 | 280 | 1.80×10-3 | 124 | c（乙） |
| 丙 | T（丙） | 1.80×10-3 | 124 | 0.98×10-3 |
Ⅱ．N2H4可作为火箭发射的燃料，NO2作氧化剂，发生反应时生成氮气和气态水，已知2gN2H4（g）完全发生上述反应时共放出35.5kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用该反应设计成碱性燃料电池，工作时，电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用该电池做电源使用惰性电极熔融Na2SO4，电解池中阳极的电极反应式为2SO42--4e-=2SO3+O2↑．
19．室温下，关于1mL pH=13的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A． | 溶液浓度为0.1 mol/L | B． | 稀释至100 mL时，pH=11 | ||
| C． | 加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变 | D． | 加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小 |
20．下列元素中，属于第三周期的是（ ）
| A． | 硅 | B． | 碳 | C． | 氮 | D． | 氢 |