Question

在室温下，下列叙述正确的是（　　）

• A．将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
• B．将1mL1.0×10^-5mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸
• C．用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
• D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c（Cl^-）=c（SO

  2- 4

  ）

Answer 1

分析：A．利用假设法计算稀释后溶液的pH与实际溶液的pH比较判断电解质的强弱；
B．酸稀释后溶液的pH接近7时要考虑水的电离，注意无论如何稀释酸或碱，酸不能变为碱，碱不能变为酸；
C．pH相等的一元强碱和弱碱，弱碱的物质的量浓度大于强碱的物质的量浓度，根据碱的物质的量的多少判断消耗酸的体积；
D．根据电荷相等确定pH=2的盐酸与pH=1的硫酸中氯离子和硫酸根离子浓度的关系．

解答：解：A．假设该酸是强酸，稀释10倍后，溶液的pH为4，实际上溶液的pH小于4，说明溶液中存在酸的电离平衡，所以该酸是弱酸，故A正确；
B．无论如何稀释酸，酸稀释后不能变为碱，故B错误；
C．pH=13NaOH溶液和氨水，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠，同体积、同pH的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量大于氢氧化钠，且氨水和氢氧化钠都是一元碱，所以用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13NaOH溶液和氨水，氨水消耗盐酸的体积大，故C错误；
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸中氢离子浓度分别是0.01mol/L和0.1mol/L，根据电荷守恒知，盐酸中c（Cl^-）=0.01mol/L，c（SO

2- 4

）=

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，易错选项是B，注意酸稀释后溶液的pH接近7时要考虑水的电离，无论如何稀释酸或碱，酸不能变为碱，碱不能变为酸，为易错点．