已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g) △H＝ 393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H＝ 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol.使其在O2中完全燃烧.共放出63.53kJ的热量.则炭粉与H2的物质的量之比是A．11 B．12C．23 D．32 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学方程式

CO（g）+FeO（s）=CO₂（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol

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（3）已知两个热化学方程式：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H₂组成的悬浮气共0.2mol，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

1：1

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已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol
　　　 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H = －483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

已知两个热化学方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H = －393.5kJ/mol

　　　 2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g) △H = －483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H₂组成悬浮气，使其在O₂中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H₂的物质的量之比是

A．1：1　　　　 B．1：2　　　　C．2：3　　　　　 D．3：2

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