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已知还原性 I— > Fe2+ > Br—，在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2 、I2和水的反应）（     ） 

    A．I—、Fe3+ 、Cl—    B．Fe2+、Cl—、Br‑  C．Fe2+、Fe3+ 、Cl—   D．Fe2+、I— 、Cl—


B


练习册系列答案
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物A是链状化合物，分子内只含有两种官能团，A和一些化学试剂的反应情况如下图所示：

   

请回答下列问题：

（1）A分子内含有的两种官能团是（写名称）                                   。

（2）核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是                                                                    。

（3）由A生成B的化学方程式是                                             。

金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：

(1)Cu2＋的外围电子排布图可表示为_______________________________________；

(2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有________种不同的运动状态；

(3)在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O

① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为_________________________________；

② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为___________________________________；

(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH) 4]2－的结构可用示意图表示为______________________________；

(5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是________________________g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为_____________________________________(列式计算，保留两位小数）。

我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是

A.化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 化合物Ⅰ分子中含有5个手性碳原子

C.化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应

D. 检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的CCl4溶液

用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

(1) 据图可知，反应时需要控制的适宜温度是________℃，要达到此要求需要采取的措施是______________。

(2) 已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式：______________________。

(3) 该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20 mL与37.00 mL 0.500 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2＋再用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：

4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O

14H＋＋Cr2O＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。

利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是（     ）  

A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为:2NH3-6e-=N2+6H+

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

 

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

C．含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NA

D．1.8g中含有的电子数为0.1NA

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22．4L SO3中所含有分子数为NA

    B．常温下，28 g 乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA

    C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA

    D．1 L 1mol/L NH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(　　)

A．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＜0

B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

C．CH3CH2OH(g)CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH＞0

D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH===CH2(g)＋2H2O(g)；ΔH＜0

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