题目内容
工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：
⑴ 步骤①所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。
⑵ 步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。
③中X试剂为 。
⑶ ⑤的离子方程式为 。
⑷ 25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为 ；
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。
(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
⑸ 该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。
（1）SiO2 （1分）；过滤（1分）
（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率［或类似表述，如提高RAn（有机层）的浓度、百分含量等］（2分）；H2SO4（2分）
（3）NH3·H2O+VO3－ =NH4VO3↓+OH－（2分）
（4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.6×10-3mol·L-1（2分）
（5）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）
CH3CHBrCH2Br
CH2===CH2↑＋H2O
CH3COOCH2CH3＋H2O
C
6H5NO2＋H2O
2CH3CHO＋2H2O
B．①②③④利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应①
化合物Ⅱ可以由以下合成路线获得：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_____________，1mol该化合物与氢气完全加成时，至少需要H2 mol。
（2）化合物Ⅰ能与新制的Cu(OH)2反应，写出该反应的化学方程式 。
（3）化合物Ⅳ能与足量NaOH溶液反应，写出该反应的化学方程式 。
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅰ的同分异构，写出符合下列条件化合物Ⅴ的结构简式
①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4molAg
②属于有碱性的芳香族化合物，核磁共振氢谱中的峰面积比为6:2:2:1。
（5）化合物Ⅱ的合成路线中，写出化合物Ⅲ的结构简式为
 |
（6）有机物 与 在一定条件下按物质的量2:1的比例发生类似
反应①的反应，生成的有机化合物Ⅵ的结构简式为
源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
不能和__________________________________________大量共存。化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择：
| 阳离子 | K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH |
| 阴离子 | OH－、NO |
、Ca2＋
、I－、HCO(1)若A、B的水溶液均为无色，且A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀盐酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
①B的化学式为__________________________________________________________。
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式_____________________________________。
(2)若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化。则
①A的化学式为__________________________________________________________。
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种(用离子方程式表示)
Ⅰ________________________________________________________________________；
Ⅱ________________________________________________________________________。
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因___________________________________。