下列说法正确的是A．在加热.甲醛.饱和(NH4)2SO4溶液.X射线作用下.蛋白质都会发生变性B．氨基酸.蛋白质.油脂都含有C.H.O.N四种元素C．生活中食用的食醋.植物油.动物蛋白等物质都是混合物D．乙烯.聚乙烯.甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性

B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素

C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物

D．乙烯、聚乙烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【解析】

试题分析：A、饱和(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液会发生盐析而不是变性；B、油脂只含有C、H、O三种元素；C、正确；D、聚乙烯不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

考点：考查有机化学基础知识。

练习册系列答案

相关题目

（15分）某实验小组用下图所示装置制备一硝基甲苯（包括对硝基甲苯和邻硝基甲苯）：

反应原理：

实验中可能用到的数据：

实验步骤：①浓硫酸与浓硝酸按体积比1：3配制混合溶液（即混酸）共40 mL；

②在三颈瓶中加入13g甲苯（易挥发），按图所示装好药品和其他仪器；

③向三颈瓶中加入混酸；

④控制温度约为50℃，反应大约10 min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；

⑤分离出一硝基甲苯，经提纯最终得到纯净的一硝基甲苯共15 g。

请回答下列问题：

（1）实验前需要在三颈瓶中加入少许________，目的是____________________。

（2）冷凝管的作用是_________；冷却水从冷凝管的_______（填“a”或“b”）端进入。

（3）仪器A的名称是________ ，使用该仪器前必须进行的操作是_________________。

（4）分离反应后产物的方案如下：

其中，操作1的名称为________，操作2必需的玻璃仪器有酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。

（5）本实验中一硝基甲苯的产率为________（结果保留小数点后一位数字）。

下列说法正确的是

A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

B． 0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大

C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变

D．若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

对某芳香烃A分析结果如下：质谱图显示其最大质荷比为120，红外光谱显示其有两个甲基，核磁共振氢谱显示有五种峰且其面积比为1:2:2:1:6，A在有机合成中能发生如下转化：

（已知：烃基发生取代反应的活性次序为 CH > CH2 > CH3 即叔氢>仲氢>伯氢）

回答以下问题：

（1）写出A的结构简式；

（2）反应①和②相同的反应试剂和条件为；

（3）F分子中的含氧官能团名称是；

（4）反应③的化学方程式为：；

（5）写出满足下列条件的H分子的所有同分异构体的结构简式：

①含有苯环 ②1 mol有机物发生银镜反应生成4 mol Ag ③苯环上的一溴代物有两种

；

（6）与H具有相同官能团的H的同分异构体有四种，其中一种分子K还存在顺反异构

体,试写出K的结构简式：。

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10-10 m)	1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	——
最低负价	——	-1	——	——-	-3	-2

下列说法正确的是

A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键

B．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈

C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应

D．Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性

（6分）苹果酸结构如下，常用做汽水、糖果的添加剂。

试写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式：

（1）与Na 。

（2）与Na2CO3 __________________________。

（3）与CH3CH2OH按物质的量比1∶2反应（浓H2SO4，△）_________ __ 。

正丁烷的二氯取代产物有几种

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

（16分）辉铜矿是冶炼铜的重要原料。

（1）工业上冶炼粗铜的某种反应为：Cu2S+O2＝2Cu+SO2

①当产生标况下11.2L气体时，转移电子数目为；

②将粗铜进行电解精炼，粗铜应与外电源的极相接；若精炼某种仅含杂质锌的粗铜，通电一段时间后测得阴极增重ag，电解质溶液增重bg，则粗铜中含锌的质量分数为；

（2）将辉铜矿、软锰矿做如下处理，可以制得碱式碳酸铜：

①铜单质放置于潮湿空气中，容易生成碱式碳酸铜，反应化学方程式是；

②步骤Ⅱ中，碳酸氢铵参与反应的离子方程式为；

③步骤Ⅰ中发生如下3个反应，已知反应i)中生成的硫酸铁起催化作用。请写出反应iii)的化学方程式。

i)Fe2O3+3H2SO4 ＝Fe2(SO4)3+3H2O

ii) Cu2S+ Fe2(SO4)3 ＝CuSO4+CuS+2FeSO4

iii)

④步骤Ⅱ中调节pH后的溶液中，铜离子浓度最大不能超过 mol/L。

（已知Ksp[(Cu(OH)2)]＝2×10－a）

下列变化或数据与氢键无关的是（　　）

A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1

B．氨分子与水分子形成一水合氨

C．水结冰体积增大。

D．SbH3的沸点比PH3高

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