题目内容
【题目】A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________。
（2）写出C物质的化学式：________。
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：____________________________；
反应④的离子方程式：____________________________；
反应⑥的化学方程式：____________________________。
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于ΔH<0的反应是________(填序号)
【答案】第四周期第Ⅷ族 FeCl2 8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2—＋3H2↑ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 ①②
【解析】
G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，B与铝在高温下发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe、B为Fe3O4、C为FeCl2、D为FeCl3、E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3。
(1). 由上述分析可知，A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe，Fe位于第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
(2). C是氯化亚铁，化学式为FeCl2，故答案为：FeCl2；
(3). 由上述分析可知，反应①的化学方程式为：8Al＋3Fe3O4
4Al2O3＋9Fe，反应④的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑，反应⑥的化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe；2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；
(4). △H＜0的反应为放热反应，①是铝热反应，②是燃烧反应，均为常见的放热反应，③是电解反应，为吸热反应，故答案为：①②。
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