题目内容

下列各组反应中，过氧化氢分解速率最快的是（　　）
编号 有无添加MnO2粉末 H2O2的浓度及体积 反应温度/℃
A 添加MnO2粉末 12%H2O2  5ml 50
B 添加MnO2粉末 4% H2O2  5ml 50
C 无 12%H2O2  5ml 50
D 无 4% H2O2  5ml 20
A、AB、BC、CD、D
考点：化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：影响化学反应速率的主要因素是物质的性质，对应同一个反应来说，浓度越大、温度越高，且加入催化剂，则反应速率越大，以此解答该题．
解答： 解：浓度越大，温度越高，反应速率越快，使用催化剂加快反应．
故选A．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
 
（△H用E1、E2或E3表示）．
（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
 
．
（3）判断反应达到平衡状态的依据是
 
（填字母序号）．
A．2v逆（H2）=v正（CO）               B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变      D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1．
现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如表：
元素编号 元素性质或原子结构
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 最外层电子数比次外层电子数少5个电子
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是
 
（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为
 
．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：
 
．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
 
．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 
．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是
 
（用元素符号表示），理由
 
．
由乙炔（C2H2）、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（　　）
A、20%B、22%
C、25%D、28%
如图所示的实验装置或实验操作不正确的是（　　）
A、
浓硫酸的氧化性
B、
加热分解氢氧化铜
C、
氨气的制取
D、
浓硫酸的稀释
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L 苯含有nA个苯分子
B、常温常压下，18g H2O中含有2nA个氢原子
C、0.1mol?L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+
D、7.8g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子
下列过程属于物理变化的是（　　）
A、钢铁生锈B、石油分馏
C、乙烯聚合D、海水中提取镁
下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO
在25℃时，FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，ZnS的Ksp=1.3×10-24．下列有关说法中正确的是（　　）
A、25℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B、25℃时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10-36mol?L-1
C、向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D、除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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