题目内容
【题目】Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。
（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式__________________。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式________。
（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
（1）装置④中的X试剂为_____________________。
（2）装置③中发生反应的化学方程式为_______________________，
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO
IO＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 | 1 | 2 | 3 |
KI溶液体积/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 5∶1 NaOH溶液 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 7.15% 偏低
【解析】
Ⅱ.在装置①中制取氯气，由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有杂质HCl及H2O; 在装置②中用饱和NaCl溶液除去杂质HCl，在装置③氯气与石灰浆发生反应制取漂白粉；由于氯气是大气污染物，为了减少对环境的污染，应该用溶解度大的NaOH溶液进行吸收，并且为了防止倒吸现象的发生，用一个带有球形的U型管装置。
Ⅰ.（1）二氧化锰与浓盐酸在加热时发生反应制氯气，其反应的离子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（2）高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制氯气，反应的化学方程式是2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，反应的方程式是：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；该反应中氧化剂KClO3得到电子变为还原产物Cl2，还原剂HCl失去电子变为氧化产物Cl2.根据方程式中物质的关系可知：氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1；
Ⅱ.（1）装置④中的x试剂为NaOH溶液；（2）装置③中发生反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是将装置③放于冷水浴中进行实验；（3）将两个反应方程式叠加可得：ClO－+2I－+H2O = Cl－+2OH-+I2,三次一共消耗的KI溶液的体积是：V(KI)= (19.98+20.02+20.00)ml/3=20.00ml,n(KI)= 0.1000 mol/L×0.02L=0.002mol，则n(ClO－)=0.001mol，故漂白粉的有效成分Ca(ClO)2的质量是m(Ca(ClO)2)=(0.001mol÷2)×143g/mol=0.0715g,所以该漂白粉中有效成分的质量分数为(0.0715g÷1.000g)×100％=7.15％；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则滴加的KI溶液的体积偏少，使测定结果将偏低。
