Question

常温下，加水稀释时值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
①K⁺、Cl^-、NO₃^-、AlO₂^-             ②K⁺、Fe²⁺、I^-、SO₄^2-
③Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、Na⁺             ④Na⁺、Ca²⁺、Al³⁺、Cl^-．
A．①②
B．①③
C．②④
D．②③

Answer 1

【答案】分析：常温下，加水稀释时c（H⁺）/c（OH^-）值明显增大，是指溶液碱性减小或者酸性增强．即相对c（H⁺）增多，而c（OH^-）减少．
①加水稀释，AlO₂^-水解程度增大，碱性增强；
②加水稀释，Fe²⁺水解程度增大，酸性增强；
③溶液呈碱性，加水稀释，碱性减弱；
④加水稀释，Al³⁺水解程度增大，酸性减弱．
解答：解：①AlO₂^- 水解的反应为：AlO₂^-+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-，溶液呈碱性，加水稀释，AlO₂^-浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢氧根离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢氧根离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势，碱性减弱，c（H⁺）/c（OH^-）值明显增大，故①正确；
 ②Fe²⁺水解的反应为：Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，溶液呈酸性，加水稀释时，Fe²⁺浓度越稀，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（H⁺）/c（OH^-）值明显减少，故②错误；
③因有OH^-，溶液呈强碱性，加水稀释时，溶液碱性减弱．c（H⁺）/c（OH^-）值明显增大，故③正确；
④Al³⁺水解的反应为：，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，加水稀释时，水解程度越大，电离出的氢离子数目越多，但盐类水解的程度是相当小的，其影响程度不及加水对溶液酸碱性的影响大，即氢离子数目增多不及溶液体积的增加，溶液总体趋势酸性减弱，c（H⁺）/c（OH^-）值明显减少，故④错误；
故选B．
点评：该题重点考查了盐类的水解，考查了溶液酸碱性受外部条件的影响因素，需理解题干中加水稀释时c（H⁺）/c（OH^-）值明显增大的原因，需掌握有关离子的水解规律．