题目内容
相同物质的量的固体或液体体积并不相同，其主要原因是
A．微粒大小不同 B．微粒间距离不同
C．微粒数量不同 D．微粒质量不同
一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
A．①②④ B．②③ C．②③④ D．只有④
在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）
A．K+ B．Na+ C．Al3+ D．Ba2+
下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑
B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多
某炔烃与氢气加成得到2,3-二甲基戊烷，该炔烃可能的结构有
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是：
A、 Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9～10-7米之间
B、分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
C、三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性
D、三种分散系中分散质均属于电解质
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ/mol
B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ/mol
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．降低温度 B．增加压强 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂
将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是
A．催化剂 B．漂白剂 C．还原剂 D．氧化剂
阅读快车系列答案阅读快车系列答案阅读快车系列答案
C(g)+D(l)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度
H2SO4(aq)＋
Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是