Question

常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、Na₂SO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• C、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、NH₄Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
B、根据电荷守恒判断；
C、NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解，溶液呈碱性；
D、根据元素守恒判断．

解答： 解：A、NH₄Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），故A错误；
B、根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故B错误；
C、NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解，溶液呈碱性c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH与CH₃COONa溶液等体积混合所得溶液中醋酸根的总浓度为0.1 mol/L，即c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L，故D正确．
故选D．

点评：本题考查盐类的水解和弱电解质电离，电解溶液中电荷守恒和元素守恒是解本题关键，题目难度中等．