Question

【题目】常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，反应过程中-1gc(Ag+)或-1gc[Ag(NH3)2+]与加入氨水体积的关系如图。下列说法错误的是（ ）

A.原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1

B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-8

C.溶液b点NH4+的浓度小于溶液c点NH4+的浓度

D.溶液m点c(NO3-)>c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)

Answer 1

【答案】CD

【解析】

向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，首先发生反应Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+，继而发生AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O+OH-；b点-1gc(Ag+)达到最大值，可认为此时Ag+与NH3·H2O恰好完全反应，银离子完全沉淀。

A．b点完全反应，此时加入的氨水为10mL，氨水的浓度为0.1mol/L，原硝酸银溶液也为10mL，根据方程式Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+可知，硝酸银溶液的浓度为0.1mol/L，故A正确；

B．b点溶液溶质为NH4NO3，Ag+完全沉淀，存在沉淀溶解平衡AgOHAg++OH-，所以可以近似地认为c(Ag+)=c(OH-)，此时-1gc(Ag+)=4，则c(Ag+)= c(OH-)=1×10-4mol/L，Ksp(AgOH)= c(Ag+)·c(OH-)=1×10-8，故B正确；

C．b点溶液中溶质为NH4NO3，b到c过程发生反应AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2O+OH-，随着氨水的加入，并没有引入铵根离子，虽然碱性增强铵根的水解受到抑制，但溶液的体积增加的幅度更大，所以铵根离子的浓度减小，即b点NH4+的浓度大于溶液c点NH4+的浓度，故C错误；

D．m点溶液存在电荷守恒c(OH-)+c(NO3-)=c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)+c(H+)，此时加入 了过量的氨水，溶液应呈碱性，即c(OH-)> c(H+)，则c(NO3-)<c(Ag+)+c[Ag(NH3)2+]+c(NH4+)，故D错误；

故答案为CD。