某无色氧化还原反应溶液中.可大量共存的离子组是A．Na+.HCO3-.SO42-.Br--B．Cu2+.NO3-.Cl-.SO42-C．H+.Cl-.Na+.CO32-D．Na+.Mg2+.SO42-.OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?山西模拟）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧．他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
（1）通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na₂O
方案2	①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl₂溶液	出现白色沉淀
方案2	③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【思考与交流】
（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

Na₂CO₃溶液显碱性，也会使酚酞变红

．
（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为

Na₂CO₃

．
（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，

假设2

成立．你的理由是

方案2①中出现的白色沉淀是CaCO₃，所以燃烧后的白色产物中有Na₂CO₃存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na₂O存在

．
（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为

2Na₂CO₃+C

2Na₂CO₃+C

．
（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠．你是否同意丙同学的观点，并简述理由：

不同意；因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）

．

在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应．Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O是一个半反应式．下列五种物质FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一种能使上述半反应顺利发生．
（1）写出并配平该氧化还原反应的离子方程式：

Cu₂O+2H⁺+2Fe³⁺=2Cu²⁺+H₂O+2Fe²⁺

．
（2）向（1）中反应后的溶液里加入酸性高锰酸钾溶液，得还原产物Mn²⁺（无色），反应的离子方程式为

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

；判断Cu²⁺、MnO^-、Fe³⁺的氧化性由强到弱的顺序是

MnO₄^-、Fe³⁺、Cu²⁺

（用离子符号表示）．
（3）某同学用上述原理测定一种含Cu₂O的矿石中Cu₂O的质量分数：称量5.0g矿石溶于足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中，充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗0.100 0mol?L^-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00mL．
①滴定时，滴定终点的颜色为

无色变为紫红色，30秒内不褪色

．
②该同学测得矿石样品中Cu₂O的质量分数为

72%

．
③下列情况使测定结果一定偏高的是

BD

．
A．开始和终点都是仰视读数
B．没有用待装液润洗滴定管
C．称量时，砝码与样品放反了
D．样品中含有较强还原性杂质
E．高锰酸钾溶液中含有N

Ⅰ．氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质．

请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）①如图1是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是

轻轻挤压滴管，使少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K

．
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）

NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（3）该小组同学设计了图2所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物．
①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染．请写出氨气与CuO反应的化学方程式

3CuO+2NH_{3 △
.
3Cu+N₂+3H₂O}

．
②碱石灰的作用是

吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定

．
③整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图（要求注明装置中所加试剂名称）

．
Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO₂，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：①此时溶液中所含的NO₃^-为

0.1+a

mol．
②所生成的NO在标准状况下体积为

（0.02-0.5a）×22.4

L．（以上结果均用含a的代数式表示）
Ⅲ．某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料知道：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸．在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图3所示的实验：
（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为

．
（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是

BCD

A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在；
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种；
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S；
D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

资料表明，在加热条件下SO₃具有比较强的氧化性．某研究性学习小组的同学对绿矾（FeSO₄?7H₂O）受热分解的情况进行探究．
（1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO₃、H₂O．你支持该观点吗？说明理由．

不支持，FeO有还原性，SO₃有氧化性，二者受热时会发生氧化还原反应而不能共存

（2）乙同学设计如图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况（部分夹持装置未画出，C装置水槽中加冰盐水）．请填写下列表格．

仪器	加入试剂	预期实验现象
A	绿矾试样	残留红棕色固体残留红棕色固体
B	无水硫酸铜无水硫酸铜	白色粉末变蓝白色粉末变蓝
D	品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水	溶液褪色溶液褪色

（3）本实验设计明显不足之处是

没有尾气处理装置

．
（4）实验结束后，要检验绿矾是否分解完全，请简述实验方法．

取A中残留固体少许溶于足量稀硫酸，再取溶解液少许于试管，滴入酸性KMnO₄溶液，振荡，若KMnO₄溶液不褪色，证明分解完全；否则分解不完全

．
（5）若绿矾分解完全，C装置中U型管内有无色晶体出现，请写出绿矾受热分解的化学方程式

2FeSO₄?7H₂O

高温

.

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

2FeSO₄?7H₂O

高温

.

Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O

．

（18分）

Ⅰ. 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。

请回答：

（1）实验室制取氨气的化学方程式是。

（2）① 如图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是。

② 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）。

（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式。

② 碱石灰的作用是。

③ 整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求注明装置中所加试剂名称)。

Ⅱ. 3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO₃反应，硝酸的还原产物为NO，NO₂_，反应后溶液中所含H⁺为a mol，则：①此时溶液中所含的NO₃^-为 mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为 L。(以上结果均用含a的代数式表示)

Ⅲ. 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。

查阅资料知道：①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：

（1）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。

（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是

A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在；

B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种；

C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S；

D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S。

A．Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Br^--	B．Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-
C．H⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-	D．Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、OH^-

仪器	加入试剂	预期实验现象
A	绿矾试样	残留红棕色固体残留红棕色固体
B	无水硫酸铜无水硫酸铜	白色粉末变蓝白色粉末变蓝
D	品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水品红或酸性高锰酸钾溶液或溴水	溶液褪色溶液褪色

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