题目内容

利用如图实验装置能完成相应实验的是（　　）
A、装置①测定化学反应速率
B、装置②制取少量的氢氧化亚铁
C、装置③铁制品表面镀锌
D、装置④稀释浓硫酸
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．可根据一定时间内生成气体的体积测定反应速率；
B．制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；
C．应用硫酸锌溶液；
D．容量瓶不能稀释溶液．
解答： 解：A．根据一定时间内生成气体的体积，可测定化学反应速率，但缺少秒表，故A错误；
B．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，植物油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；
C．铁制品表面镀锌，锌作阳极，电解质溶液应该为硫酸锌，故C错误；
D．容量瓶不能稀释溶液或溶解固体，只能配制溶液，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学反应速率、物质制备、电解、溶液的配制等知识点，难度不大，注意根据物质的性质选取合适的装置．
练习册系列答案
相关题目
某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1?、OH?、NO3-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子
 
、
 
、
 
．乙厂的废水中含有另外三种离子．对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．
（1）如果在废水中加一定量
 
（选填：活性炭或铁粉），可以发生
 
反应，离子方程式是
 
，并且能够回收其中的金属
 
（填写金属元素符号）．
（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：
 
；
 
．经过滤后的废水主要含
 
，可用来浇灌农田．
为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：
实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应．在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．
实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应．在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲．观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．
试回答下列问题：
（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是
 
．
（2）在实验甲中，试剂X是
 
；在实验乙中，试剂Y是
 
．
（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是
 
．
（4）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用
 
（填编号）．
A．大理石　B．小苏打　C．烧碱　D．盐酸　E．稀硫酸　F．稀硝酸．
阿司匹林能迅速解热、镇痛．长效缓释阿司匹林可在体内逐步水解而疗效更佳．用丙酮为主要原料合成长效缓释阿司匹林的流程如下图．

回答下列问题：
（1）上述合成C的路线曾用作有机玻璃单体（） 合成路线的一部分．现在人们利用最新开发的+2价钯的均相钯催化剂体系，将丙炔在甲醇和一氧化碳存在下，于60℃、6MPa条件下羰基化，一步制得  ，其化学方程式为：
 
．如此改进的优点为：
 
．
（2）阿司匹林的结构简式为
 
，下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有
 
（填字母编号）．
．
（3）根据题示信息，用苯酚为主要原料合成，模仿以上流程图设计合成路线，标明每一步的反应物及反应条件．（有机物写结构简式，其它原料自选）
 

例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
高温、高压
催化剂
．
萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，它的分子模型如图1所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）：

（l）根据图1模型写出萨罗的结构简式：
 
． 
（2）写出萨罗分子结构中含有官能团的名称：
 
．
（3）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸．请写出其水解方程式：
 

（4）写出同时符合下列四种条件的水杨酸的同分异构体共有
 
种． 
①含有苯环； 
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产物．
（5）从（4）确定的同分异构体中任选一种，指定为如图2所示框图中的A．
写出下列反应的化学方程式：B+D→E：
 
该反应属于
 
反应．
下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的且安全的是（　　）
A、
制取少量蒸馏水
B、
用铜和浓硝酸制取少量NO3
C、
比较MnO2、Cl2、I2的氧化性
D、
探究NaHCO3的热稳定性
氯气是一中重要的工业原料
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
 

（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
  △  
.
 
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．

①在该实验中，甲部分的装置是
 
（填字母）

②证明乙装置中FeCl2与Cl2发生了氯化还原反应的实验方法是
 

③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的具有漂白、消毒作用的物质．已知此反应的产物是3种钠盐，则丙中发生反应的化学方程是
 

④上述实验装置存在明显的缺陷，改进的方法是
 
．
下列说法正确的是（　　）
A、Al在氧气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹
B、铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐储运浓硝酸
C、明矾可用于除去酸性废水中的悬浮颗粒
D、用高纯度的二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”
电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去．下列说法不正确的是（　　）
A、电路中每转移12 mol电子，最多有 2 mol Cr2O
 
2-
7
被还原
B、阳极反应为Fe-2e-═Fe2+
C、电解过程中溶液pH增大
D、电解过程中有Fe（OH）3沉淀生成

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