题目内容
在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
C
【解析】
试题分析：A、正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，A不正确；B、W点X的温度低于M点温度，则W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，B不正确；C、Q点时，反应达到平衡状态，继续升高温度 平衡向逆反应方向移动，所以此时Y的转化率最大，C正确；D、生成物只有一种，且反应前后体积不变，因此平衡时充入Z，平衡等效，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，D不正确，答案选C。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
练习册系列答案
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下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠 | 醋酸 | 盐酸 | 醋酸钠 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 | 8.3 |
A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③
B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)
C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④
D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
CH3OH(g)。