题目内容

青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2(OH)3Cl 。

下列说法不正确的是（ ）

A. 腐蚀过程中,负极 a被氧化

B. 环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极

反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

C. 若生成 2.145gCu2(OH)3Cl,则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L

D. 正极的电极反应式为: 正极反应是 O2+ 4e－+2H2O=4OH-

练习册系列答案
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下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是( )

选项

原因

结论

A

乙烯和苯都能使溴水褪色

苯和乙烯分子都含有碳碳双键

B

乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应

两者属于同一类型的反应

C

乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应

都同属于氧化反应

D

乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色

两者的褪色本质是不相同的

Ni和Fe在工业生产和新型材料领域有广泛的应用，黄铁矿被称“愚人金”，化学成分是FeS2，晶体属正方体晶系的硫化物矿物。室温为非活性物质。温度升高后变得活泼。在空气中氧化成三氧化二铁和二氧化硫，主要用于接触法制硫酸；回答下列问题：

（1）将FeS2与稀盐酸所对应得到H2S2，H2S2分子中，共价键的类型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的杂化轨道类型是______________________；

（2）FeS2的晶体中的Fe2+离子的排列方式如下图所示：

①每个Fe2+周围最近的等距离的S22-离子有________个；

②已知FeS2的晶胞参数是a0=54nm，它的密度为_____________g•cm-3；(列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023)。

（3）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为___________(用含有a的代数式表示)。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如右图)，可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为________g(氧离子的半径为1.40×10-10m，=1.732)。

下面的排序正确的是

A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B．熔点由高到低：SiC＞Si＞SiO2＞Ge

C．沸点由高到低：NH3＞PH3＞AsH3＞SbH3

D．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF

【化学---选修2：化学与技术】水是生命之源，水的品质对于健康有着十分重要的意义。化学兴趣小组对某山泉水进行分析化验,结果显示水的硬度为28°(属于硬水),主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题:

（1）该泉水属于 硬水(填写“暂时”或“永久”)。 

（2）若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入石灰和纯碱,试剂添加时先加 后加 ，原因是 。

（3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化,若使用HR作为阳离子交换树脂则水中的Ca2+、Mg2+与交换树脂的 起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂失效后可放入5%-8% 溶液中再生。

（4）海水淡化是获得淡水的重要来源。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、S等离子,电极为惰性电极。请分析下列问题:

①阳离子交换膜是指 (填A或B)。 

②写出通电后阳极区的电极反应式 。阴极区的现象是: 。 

化学与社会、生活、生产联系广泛。下列说法正确的是（ ）

A．高铁酸钾处理水的原理与明矾完全相同

B．推广煤的气化和液化技术，能减少二氧化碳的排放

C．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆属于新型无机非金属材料

D．食品安全包括限制添加剂的种类和添加的量

某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是（ ）

A．反应后，溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少，而Al3＋、Cl－的物质的量不变

B．Fe2＋先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2＋，最后又被氧化

C．该实验中共有二种气体生成

D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种原子不含中子，Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，W原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B．最简单氢化物的沸点：Y>W

C．化合物Z2Y2与X2Y2中化学键完全相同

D．由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

右图是一个分子的球棍模型图，图中大小“球”表示两种元素的原子，“棍”表示化学键。该模型表示的有机物是（ ）

A．正丁烷 B．正丁烯

C．异丁烷 D．苯

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