题目内容
分析如图所示的四个原电池装置,结论正确的是( )
A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极
B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-====6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-====Fe2+
D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-====H2↑
选B。(1)中Mg作负极;(2)中Al作负极,发生的反应为2Al+2NaOH+
2H2O====2NaAlO2+3H2↑,Mg不与NaOH反应;(3)中铁遇浓硝酸钝化,Cu与浓硝酸反应,Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(4)中Fe作负极,为中性环境,发生吸氧腐蚀。
周周清检测系列答案
轻巧夺冠周测月考直通高考系列答案某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（ ）
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| A． | 1：2 | B． | 1：4 | C． | 3：4 | D． | 3：2 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
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| A． | HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol |
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| B． | CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol |
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| C． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
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| D． | 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
已知热化学方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ•mol﹣1，下列说法中错误的是（ ）
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| A． | 在上述条件下，44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气与22.4L氟气吸收270kJ热量 |
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| B． | 在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270kJ |
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| C． | 在上述条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 |
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| D． | 上述热化学方程式还可表示为： |
H2（g）+教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
| 实验序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 20mL 0.1mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液 |
| ② | 20mL 0.2mol•L﹣1 H2C2O4溶液 | 30mL 0.01mol•L﹣1 KMnO4溶液 |
（1）该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 ＞ （填实验序号）．
（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）= mol/L．
（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率．
（4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速 率变快的主要原因可能是：①该反应放热、② ．
有如下3个实验:
| 实验1 | 将金属X与金属Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀 |
| 实验2 | 将片状的金属X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈 |
| 实验3 | 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和金属Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z |
依据上述实验现象,下列推测中正确的是 ( )
A.金属的活动性顺序:Y>Z>X>W
B.实验1中,Y作正极
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,X作正极
下列物质属于天然高分子化合物的是（ ）
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| A． | 蛋白质． | B． | 醋酸 | C． | 聚乙烯 | D． | 葡萄糖 |
气体中的HCL D.实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸