题目内容

下列离子方程式不能解释对应实验事实的是

A．向小苏打溶液滴加少量盐酸：HC03- +H+= H2O+CO2↑

B．用漂白液吸收过量SO2： SO2+H2O+ClO-=2H+ +SO42- +Cl-

C．将少量乙烯气体通入酸性KMnO4溶液：CH2 =CH2 +4H++MnO4—= C2O42-+Mn2++ 4H2O

D．将铜丝插入稀硝酸中：3Cu+8H++2N03一 =3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O

练习册系列答案
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通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是

A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置

下层溶液显紫色

原溶液中含有I－

B

过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入KSCN溶液

溶液呈红色

稀硝酸将铁氧化为Fe2+

C

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热

没有银镜出现

淀粉没有发生水解

D

用玻璃棒蘸取浓硫酸滴到蓝色石蕊试纸上

试纸变黑

浓硫酸具有脱水性

下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

（12分）某叶绿素的化学式为C55 H72N4O6Mg，其在人体代谢的中间产物为CO（ NH:2）20。

（1）该叶绿素所含元素中，基态原子第一电离能最大的是 （填元素符号，下同）；处于s区的元素有 。

（2）已知CO（ NH2）2分子中C、N、O原子均达8电子稳定结构，其中N的杂化轨道类型为 ；在CO（NH2）2晶体中存在____ （填序号）o

A．非极性键 B．极性键 C．氢键 D．范德华力

（3）CO（NH2）2的熔点远远低于NaCl．其原因是 。

（4）工业上，用惰性电极电解法除去碱性溶液中的CO（ NH2）2，产物均为无毒无害常见物质。则阳极除去CO（NH2）2的电极反应式为 。

(14分)化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为+3价）是一种军用光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成。

I．制备

（1）结晶时应将饱和溶液用冰水冷却，同时放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是____

（2）操作 a 名称是____

（3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀 H2SO4 ，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1100 mol/L KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.00 mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL 。第二次滴定的离子方程式为 ，第二次滴定终点的现象为 。

（4）配制100 mL 0.1100 mol/L KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有 （填仪器名称）。

（5）通过计算确定该材料的组成为： （填写化学式）。

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1为牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁棒被腐蚀

B．图2所示装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

C．图3所示装置可以用来制备氢氧化亚铁

D．图4所示装置可以用来测定中和热

下列说法正确的是

A．将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色，说明氧化性：Br2＞Fe3+＞I2

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C．常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中＝1×10-12，溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大

D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质

选做(12分)【化学—物质结构与性质】N和B元素在化学中占有很重要的地位。

（1）写出N元素基态原子的价电子排布式_______。B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为_______．

（2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是___________，其中BF3的分子构型为_______________。

（3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为_______，微粒间存在的作用力是_________。

（4）根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为___________。

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