题目内容
氢氧燃料电池用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时，下列说法错误的是（ ）
| A、H2在负极发生的电极反应是：2H2+4OH--4e-═4H2O |
| B、供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O |
| C、O2正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH- |
| D、燃料电池的能量转化率可达100% |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：氢氧燃料碱性电池中，原电池工作时通入氢气的电极是负极，氢气被氧化生成水，电极方程式为2H2+4OH--4e-═4H2O，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电极方程式为2H2O+O2+4e-═4OH-，电池反应式为2H2+O2=2H2O，以此解答该题．
解答：
解：A．负极发生氧化反应，电极方程式为2H2+4OH--4e-═4H2O，故A正确；
B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；
C．通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电极方程式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正确；
D．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误．
故选D．
B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；
C．通入氧气的电极是正极，发生还原反应，电极方程式为2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正确；
D．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误．
故选D．
点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式，注意燃料电池的能量转化率不能达到100%，为易错点．
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