Question

已知下列弱酸的电离常数：

H2CO3： Ka1=4.30×10-7 ；Ka2=5.61×10-11

H2SO3： Ka1=1.54×10-2 ；Ka2=1.02×10-7

HClO：Ka=2.95×10-8

下列离子在溶液中结合H+的能力不正确的是

A．HCO>HSO3- B. CO>SO C．HCO>ClO- D．ClO->SO

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：根据弱酸的电离常数判断，酸性越强，其酸根离子结合H+的能力越弱。A、酸性：H2SO3> H2CO3，所以结合H+的能力HCO>HSO3-，正确；B、根据H2CO3：Ka2=5.61×10-11 H2SO3： Ka2=1.02×10-7判断酸性：HSO3-> HCO，所以结合H+的能力CO>SO，正确；C、酸性：H2CO3>HClO，所以结合H+的能力ClO-> HCO，错误；D、酸性：HSO3->HClO，所以结合H+的能力ClO->SO，正确，答案选C。

考点：考查根据电离常数判断酸性的强弱，以及变相的应用酸性的强弱