硫酸常用于金属表面除锈.(原理:Fe2O3+3H2SO4═Fe2(1)把50g质量分数为98%的浓硫酸.稀释成10%的稀硫酸.需要水的质量是多少?(2)要使16gFe2O3恰好完全反应.需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硫酸常用于金属表面除锈。（原理：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O）

（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？

（2）要使16gFe2O3恰好完全反应，需消耗上述10%的稀硫酸的质量是多少？

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将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2＝50 mL）。下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

下列反应可由2-溴丙烷制取少量1,2─丙二醇的是（）

A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解

C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去

关于如图所示转化关系（X代表卤素），说法正确的是

A．H2(g)+ X2(g)===2H(g)+ 2X(g） △H2＞0

B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2 + △H3

C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多

D．△H1代表H2的燃烧热

下列各组性质的比较中，不正确的是

A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2

B. 热稳定性：HCl＞HBr

C. 失电子能力：K＞Na

D. 原子半径：Cl＞S

为了测定液化气中丙烷（C3H8）在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列判断正确的是

A．表中a的值为5.6

B．X可能是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素

D．X只含碳元素

下列实验操作正确的是

在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）

A. 8、18、32、32 B. 8、18、18、32

C. 8、18、18、18 D. 8、8、18、18

Mg（OH）2在水中存在溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+20H﹣（aq），要使Mg（OH）2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是（）

A.NH4Cl B.NaOH C.MgCl2 D.Fe

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