题目内容
已知：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．实验室测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率为多少？
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.6kJ．结合放出314.3kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率．
解答：
解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.6kJ．
放出314.3kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为
×2mol=3.2mol．
所以二氧化硫的转化率为
×100%=80%．
答：SO2的转化率为80%．
放出314.3kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为
| 314.3KJ |
| 196.6KJ |
所以二氧化硫的转化率为
| 3.2mol |
| 4mol |
答：SO2的转化率为80%．
点评：本题考查了热化学方程式的计算分析，注意反应焓变的含义理解，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、金属钠溶于水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
| B、Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
| D、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
| A、CuCl2（CuSO4） |
| B、AgNO3（H2O） |
| C、NaCl（盐酸） |
| D、CuSO4（CuO） |
已知：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0，当反应达到平衡时，下列措施中能提高Cl2转化率的是
①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体（ ）
①升温 ②降温 ③增加CO浓度 ④加压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体（ ）
| A、①②④ | B、①④⑥ |
| C、②③④ | D、③⑤⑥ |
对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 研究目的 | 压强对反应的影响（P2＞P1） | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |  |  |  |  |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）下列关于具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2-、R-的分析，不正确的是（ ）
| A、W一定是稀有气体元素的原子 |
| B、原子半径：X＞Y＞Z＞R |
| C、微粒半径：X+＞Y2+＞＞Z2-＞R- |
| D、原子序数：Y＞X＞W＞R＞Z |