将AlCl3溶于水后.经加热蒸发.蒸干.灼烧.最后所得白色固体的主要成分是 .做出这一判断的理由是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是________，做出这一判断的理由是________．

答案：
解析：

AlCl₃溶液在加热过程中水解，生成Al₂O₃，Al(OH)₃溶液蒸发，蒸干时，使水解反应完全，生成Al(OH)₃，AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3HCl↑，Al(OH)₃灼烧时发生分解反应生成Al₂O₃，2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O．

练习册系列答案

（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

Al₂O₃

（3）写出Na₂CO₃在水中的电离方程式：

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

（4）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

溶液显

酸

性．

（1）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为：

HX＞HY＞HZ

（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

Al₂O₃

（3）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：

a＞c＞d＞b

（4）写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：

Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-

（5）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式

Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

．

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦NH₄Cl，pH 由大到小的顺序为（填序号）

⑥＞②＞③＞①＞⑦＞⑤＞④

．
（2）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

Al₂O₃

．
（3）、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性
K₂CO₃

CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-

性；Na₂SO₄

Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂+2H⁺

．溶液呈

酸

性．

（共10分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2)、（2分）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是
(3)、（2分）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：
(4)（2分）写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式： _____________________________________________________
(5)（2分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________

（共10分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:

(2)、（2分）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是

(3)、（2分）把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：

(4)（2分）写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式： _____________________________________________________

(5)（2分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________

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