Question

在80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe³⁺离子，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

• A．

  15

  16

  dmol/L
• B．

  5

  16

  dmol/L
• C．

  3

  8

  dmol/L
• D．

  5

  8

  dmol/L

Answer 1

分析：2.8gFe³⁺离子的物质的量为

2.8g

56g/mol

=0.05mol，根据电荷守恒可知2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），据此计算n（SO₄^2-）；根据V=

m

ρ

计算溶液的体积，再根据c=

n

V

计算硫酸根的物质的量浓度．

解答：解：2.8gFe³⁺离子的物质的量为

2.8g

56g/mol

=0.05mol，
根据电荷守恒可知2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺）=0.05mol×3=0.15mol，
所以n（SO₄^2-）=

1

2

×0.15mol=0.075mol．
80g密度为d g/cm³的硫酸铁溶液体积为

80g

dg/ml

=

80

d

ml，
所以硫酸根的物质的量浓度

0.075mol

80 d ×10-3L

=

15

16

dmol/L．
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度计算，难度中等，根据电荷守恒或化学式判断硫酸根的物质的量是关键．