题目内容

相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体C，则C的化学式为

A．AB B．AB2

C．A2B D．A4B2

练习册系列答案
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下列各组物项相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）

① 金属钠投入FeCl2溶液中

② 过量的NaOH溶液和明矾溶液反应

③ 少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中

④ Na2O2投入到CuSO4溶液中

A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ②③

下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是

选项

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2=Na2S2O5

(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________________。

(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是____________。

(3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为______(填字母)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填字母)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验，是检验__________的存在（填离子符号）。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为____________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气中氧化氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ）

A 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维

B 燃煤中加入生石灰可以减少二氧化硫的排放

C 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同

D 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应

某气体物质质量为9.6g，含有6.02×1022个分子，则气体的相对分子质量为

A.64 B．32 C．96 D．32

今有H2和CO(体积比为1∶2)的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需要O2的体积为

A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL

混合物M中可能含有Al2O3、Fe2O3、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案：

下列分析正确的是

A．若m1>m2时，则混合物M中一定含有Al2O3

B．生成蓝色溶液的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C．固体B既可能使纯净物，又可能是混合物

D．要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入适量盐酸

某同学用Na2CO3配制0.1mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示，其中错误的操作有

⑤ ⑥ ⑦

A. ①⑤⑥ B. ②④⑦ C. ①⑥ D. ⑤⑥⑦

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