题目内容
将NaCl与物质X组成的混合物16.0g溶于水．然后向其中加入足量的成AgCl沉淀28.7g，则X可能是（ ）
| A、KNO3 |
| B、KCl |
| C、CaCl2 |
| D、AlCl3 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：28.7gAgCl的物质的量为
=0.2mol，根据氯离子守恒，需要NaCl的物质的量为0.2mol，即需要NaCl的质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g＜16g，说明物质X中氯离子的质量分数小于NaCl中氯离子质量分数，且生成0.2molAgCl需要X的质量大于16g．
| 28.7g |
| 143.5g/mol |
解答：
解：28.7gAgCl的物质的量为
=0.2mol，根据氯离子守恒，需要NaCl的物质的量为0.2mol，即需要NaCl的质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g＜16g，说明物质X中氯离子的质量分数小于NaCl中氯离子质量分数，
A．KNO3中不含氯离子，故A符合；
B．NaCl中钠离子与氯离子质量之比为23：35.5，KCl中钾离子与氯离子质量之比为39：35.5，氯离子质量分数小于NaCl中氯离子质量分数，生成0.2molAgCl需要KCl的质量为0.2mol×74.5g/mol=14.9g＜16g，故B不符合；
C．CaCl2中钙离子与氯离子质量之比为20：35.5，氯离子质量分数大于NaCl中氯离子质量分数，故C不符合；
D．AlCl3电离产生的铝离子与氯离子质量之比为9：35.5，氯离子质量分数大于NaCl中氯离子质量分数，故D不符合，
故选B．
| 28.7g |
| 143.5g/mol |
A．KNO3中不含氯离子，故A符合；
B．NaCl中钠离子与氯离子质量之比为23：35.5，KCl中钾离子与氯离子质量之比为39：35.5，氯离子质量分数小于NaCl中氯离子质量分数，生成0.2molAgCl需要KCl的质量为0.2mol×74.5g/mol=14.9g＜16g，故B不符合；
C．CaCl2中钙离子与氯离子质量之比为20：35.5，氯离子质量分数大于NaCl中氯离子质量分数，故C不符合；
D．AlCl3电离产生的铝离子与氯离子质量之比为9：35.5，氯离子质量分数大于NaCl中氯离子质量分数，故D不符合，
故选B．
点评：本题考查混合物有机计算，注意利用极值法进行分析解答，侧重考查学生分析计算能力，B选项为易错点，学生容易考虑氯离子含量，忽略KCl的质量，难度中等．
练习册系列答案
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