题目内容
【题目】甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是
A. 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接
B. 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑
C. 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜
D. 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+
【答案】D
【解析】由已知结合图示，甲为原电池，X为负极、Y为正极，乙为用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器，则a为阴极生成氢气和NaOH，b为阳极生成Cl2，有利于Cl2与NaOH反应生成NaClO。
A项，b为电解池阳极，应与电池正极(Y极)连接，故A错误；B项，a为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，b为阳极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；C项，如图，N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则当N电极消耗5.6L(标准状况下)气体(即0.25mol)时，消耗1mol氢离子，则有NA个H+通过离子交换膜，故C错误；D项，若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生C6H12O6失电子的氧化反应，生成二氧化碳，根据电荷守恒和原子守恒，其电极应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，故D正确。
名校联盟快乐课堂系列答案
【题目】生活中有许多与化学相关的数据表格。
Ⅰ．下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单
分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 | |
1 | 锌（Zn） | 115.92 | μmol/L | 66~120 |
2 | 铁（Fe） | 6.95 | mmol/L | 7.52~11.82 |
3 | 钙（Ca） | 1.68 | mmol/L | 1.55~2.10 |
…… |
根据上表的数据，回答下列问题：
(1)该儿童__________元素含量偏低。
(2)报告单中“μmol/L”是__________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。
(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的__________（填“氧化性”或“还原性”）。
Ⅱ．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
成分 | 质量(g) | 摩尔质量(g/mol) |
①蔗糖（C12H22O11） | 25.00 | 342 |
0.25 | 174 | |
③高锰酸钾（KMnO4） | 0.25 | 158 |
④阿司匹林（C9H8O4） | 0.17 | 180 |
⑤硝酸银（AgNO3） | 0.02 | 170 |
(4)上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是__________（填序号）。
(5)欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：
a．把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
b．把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。
①操作步骤的正确顺序为（填序号）__________。
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是__________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，需要干燥
C．盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次
(6)写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式c(K+)＝__________ mol·L1。
【题目】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的热化学方程式_________。
（2）已知: 反应I: 4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。
A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数) 增大
B.若测得容器内3v正(NH3)=2v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡
C.升高温度，NH3 的转化率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应_____(填“I”或“II”)。
③520℃时，4NH3(g)+3O2 (g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式)。提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______( 填字母序号)
A.降低反应温度 B.将反应生成的H2O(g)及时移出
C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不变，增加反应物的浓度
（3）己知25℃时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:
物质 | 电离常数(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11 |
25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,则c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为:__________。
