题目内容
下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（ ）
| A、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积 |
| B、相同温度下，0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+） |
| C、在0.1mol?L-1NaHSO4溶液中，阳离子数与阴离子数 |
| D、在FeCl2溶液中，c（Cl-）与c（Fe2+） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质在水溶液中的电离,盐类水解的原理
专题：
分析：A．滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知；
B．醋酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，浓度不同电离程度不同；
C．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离；
D．在FeCl2溶液中，二价铁发生水解．
B．醋酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，浓度不同电离程度不同；
C．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离；
D．在FeCl2溶液中，二价铁发生水解．
解答：
解：A．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；
B．相同温度下0．lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c（H+）之比不是1：2，故B错误；
C．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离，所以阳离子数与阴离子数之比等于2：1，故C正确；
D．在FeCl2溶液中，二价铁发生水解，所以c（Cl-）与c（Fe2+）之比大于2：1，故D错误；
故选C．
B．相同温度下0．lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c（H+）之比不是1：2，故B错误；
C．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离，所以阳离子数与阴离子数之比等于2：1，故C正确；
D．在FeCl2溶液中，二价铁发生水解，所以c（Cl-）与c（Fe2+）之比大于2：1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及滴定管的构造，离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题，综合考查学生的分析、理解能力，为高考常见题型，难度中等．
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