搜索
题目内容
离子方程式是指________．
试题答案
相关练习册答案
答案：
练习册系列答案
西城学科专项测试系列答案
小考必做系列答案
小考实战系列答案
小考复习精要系列答案
小考总动员系列答案
小升初必备冲刺48天系列答案
68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案
伴你成长周周练月月测系列答案
小升初金卷导练系列答案
萌齐小升初强化模拟训练系列答案
相关题目
某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
阴离子
SO
4
2-
、NO
3
-
、Cl
-
阳离子
Fe
3+
、Fe
2+
、NH
4
+
、Cu
2+
、Al
3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
③若向原溶液中加入BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）
Fe
2+
、Cu
2+
Fe
2+
、Cu
2+
，阴离子是
NO
3
-
、Cl
-
、SO
4
2-
NO
3
-
、Cl
-
、SO
4
2-
；
（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是
3Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
3Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
，
Fe
3+
+3SCN
-
=Fe（SCN）
3
Fe
3+
+3SCN
-
=Fe（SCN）
3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
mL O
2
（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．
（1）由CO、CO
2
组成的混合气体36g，其中含C原子数为N
A
个，则C、O原子个数比为
2：3
2：3
；用过氧化钠吸收CO
2
制氧气的化学方程式是
2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
═2Na
2
CO
3
+O
2
；
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
、
CO
3
2-
+2H
+
=CO
2
↑+H
2
O
CO
3
2-
+2H
+
=CO
2
↑+H
2
O
．
②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
B
B
．
A．Fe B．Cu C．Al D．Pt
（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是
Al
3+
Al
3+
（写符号），得电子能力最强的原子是
Cl
Cl
（写符号）．
（2010?朝阳区模拟）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
（1）①废水I若采用CO
2
处理，离子方程式是
OH
-
+CO
2
=HCO
3
-
OH
-
+CO
2
=HCO
3
-
．
②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO
-
3
）越大，净水效果越好，这是因为
HCO
3
-
会促进Al
3+
的水解，生成更多的Al（OH）
3
，净水效果增强
HCO
3
-
会促进Al
3+
的水解，生成更多的Al（OH）
3
，净水效果增强
．
③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg
2+
+
CH
4
CH
4
═CH
3
Hg
+
+H
+
我国规定，Hg
2+
的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg
2+
3×10
-7
mol，是否达到了排放标准
否
否
（填“是”或“否”）．
④废水Ⅳ常用Cl
2
氧化CN
-
成CO
2
和N
2
，若参加反应的Cl
2
与CN
-
的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
5Cl
2
+2CN
-
+4H
2
O=10Cl
-
+2CO
2
+N
2
+8H
+
5Cl
2
+2CN
-
+4H
2
O=10Cl
-
+2CO
2
+N
2
+8H
+
．
（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
Ⅰ．取V
1
mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K
2
Cr
2
O
7
溶液．
Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
]溶液 滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V
2
mL．
①I中，量取K
2
Cr
2
0
7
，溶液的仪器是
酸式滴定管（或移液管）
酸式滴定管（或移液管）
．
②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
防止暴沸
防止暴沸
．
③Ⅲ中，发生的反应为：Cr
2
O
7
2-
+6Fe
2+
+14H
+
═2Cr
3+
+6Fe
3+
7H
2
O由此可知，该水样的化学需氧量COD=
8000×(15-c
V
2
)
V
1
8000×(15-c
V
2
)
V
1
（用含c、V
1
、V
2
的表达式表示）．
某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
阴离子
SO
4
2-
、NO
3
-
、Cl
-
阳离子
Fe
3+
、Fe
2+
、NH
4
+
、Cu
2+
、Al
3+
①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
③若向溶液中加入BaCl
2
溶液，有白色沉淀生成．
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）
Fe
2+
、Cu
2+
Fe
2+
、Cu
2+
，阴离子是
NO
3
-
、Cl
-
、SO
4
2-
NO
3
-
、Cl
-
、SO
4
2-
．
（2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
16g
16g
．
（3）向原溶液中加入足量盐酸后，发生反应的离子方程式是
3Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
3Fe
2+
+4H
+
+NO
3
-
=3Fe
3+
+NO↑+2H
2
O
．
（4）用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
mLO
2
（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．此时容器内溶液的物质的量浓度为
0.045或
1
22.4
0.045或
1
22.4
mol/L．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
小学
数学
英语
其他
阅读理解答案
已回答习题
未回答习题
题目汇总
试卷汇总
练习册解析答案
