题目内容
（1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为
（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：
②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
A．Fe B．Cu C．Al D．Pt
（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是
2：3
2：3
；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
；（2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
．②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
B
B
．A．Fe B．Cu C．Al D．Pt
（3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是
Al3+
Al3+
（写符号），得电子能力最强的原子是Cl
Cl
（写符号）．分析：（1）根据碳原子守恒计算混合气体的物质的量，计算当该气体完全是一氧化碳时的质量，则混合气体中多出的质量是氧元素的质量，再根据原子守恒计算混合物中C、O原子个数比；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；
（2）①两碱指氢氧化钠、碳酸钠，所以这两个离子反应分别是：酸碱中和反应和碳酸盐和酸反应；
②铜易溶于浓硝酸；
（3）同一周期元素中，离子的电子层数越大其离子半径越大，当电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小；元素的非金属性越强，其得电子能力越强．
（2）①两碱指氢氧化钠、碳酸钠，所以这两个离子反应分别是：酸碱中和反应和碳酸盐和酸反应；
②铜易溶于浓硝酸；
（3）同一周期元素中，离子的电子层数越大其离子半径越大，当电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小；元素的非金属性越强，其得电子能力越强．
解答：解：（1）混合气体中含C原子数为NA个，根据其化学式特点及原子守恒知，混合气体的物质的量是1mol，
1mol一氧化碳的质量是28g，则剩余的8g是二氧化碳中氧元素，其物质的量=
=0.5mol，所以混合气体中C的物质的量是1mol，O原子是物质的量是（1+0.5）mol=1.5mol，所以C、O原子个数比1mol：1.5mol=2：3，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
故答案为：2：3，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）①三酸指硝酸、盐酸和硫酸，两碱指氢氧化钠和碳酸钠，涉及的两个离子方程式为酸碱中和反应与
碳酸盐和酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，CO32-+2 H+=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O，CO32-+2 H+=CO2↑+H2O；
②铁和铝与浓硝酸能发生钝化现象，所以不能完全溶解，铜和浓硝酸能完全反应，铂不能和浓硝酸反应，故选B；
（3）同一周期元素中，离子的电子层数越大其离子半径越大，当电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以第三周期中离子半径最小的离子是Al3+；元素的非金属性越强，其得电子能力越强，所以第三周期中得电子能力最强的元素是Cl，故答案为：Al3+，Cl．
1mol一氧化碳的质量是28g，则剩余的8g是二氧化碳中氧元素，其物质的量=
| 36g-28g |
| 16g/mol |
故答案为：2：3，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（2）①三酸指硝酸、盐酸和硫酸，两碱指氢氧化钠和碳酸钠，涉及的两个离子方程式为酸碱中和反应与
碳酸盐和酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，CO32-+2 H+=CO2↑+H2O，
故答案为：H++OH-=H2O，CO32-+2 H+=CO2↑+H2O；
②铁和铝与浓硝酸能发生钝化现象，所以不能完全溶解，铜和浓硝酸能完全反应，铂不能和浓硝酸反应，故选B；
（3）同一周期元素中，离子的电子层数越大其离子半径越大，当电子层结构相同的离子中，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以第三周期中离子半径最小的离子是Al3+；元素的非金属性越强，其得电子能力越强，所以第三周期中得电子能力最强的元素是Cl，故答案为：Al3+，Cl．
点评：本题考查物质的量的有关计算、离子反应等知识点，注意常温下，铁和铝与浓硫酸和浓硝酸能发生钝化现象，为常考查点．
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