题目内容

一杯敞开放置的NaOH溶液，因吸收了空气中的CO2而部分变质（蒸发的水分忽略不计），有人进行了以下实验：①取50mL该溶液加入过量BaCl2溶液，得到1.97g沉淀；②另取15mL该溶液放入锥形瓶中滴入2～3滴甲基橙试剂，用1.0mol×L-1HCl滴定，至溶液刚好由黄色变为橙色，并不立即褪去为止，用去盐酸22.5mL。计算：

（1）上述Na2CO3溶液的物质的量浓度；（2）原NaOH溶液（未变质前）的物质的量浓度。

 

答案：
解析：

（1）0.2mol/L  （2）1.5mol/L

 


练习册系列答案
相关题目
（2011?崇明县一模）如图，化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求．某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、浓度为0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl2（含KSCN）溶液（c），并在e处放置少量KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室．
已知反应中有关物质的转化过程为：
KMnO4→MnCl2；
HCl→Cl2
（1）e 处的化学反应方程式为
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_
1：5
1：5
，电子转移的数目为
10
10
．
（2）b处的实验现象为
溶液变蓝色
溶液变蓝色
，c处的实验现象为
溶液变红色
溶液变红色
．
（3）a处的反应方程式为
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
．
（4）通过该实验可比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
KMnO4＞Cl2＞FeCl3
．
某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
碱式滴定管
碱式滴定管
量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、
用待装液润洗
用待装液润洗
、正式装液，排除气泡并调节液面．
（3）若用测定溶液pH的方法来确定滴定的终点，则应用
pH计
pH计
测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时应注意
每滴一滴测一次
每滴一滴测一次
．
（4）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
V（HCl）/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
请绘制出上述中和滴定的曲线．
（5）下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中可选用的指示剂是
甲基橙或酚酞
甲基橙或酚酞
，滴定终点的现象是
溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）
．（如有几种，可任填一种）
指示剂 变色范围
（pH）		 各范围内颜色
前 中间 后
甲基橙 3.1～4.4 红 橙色 黄
石蕊 5.0～8.0 红 紫色 蓝
酚酞 8.2～10.0 无 粉红 红
（6）样品中，NaOH的质量百分含量为
96%
96%
．若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．
精英家教网水不仅是生命之源，而且饮用水的质量问题已经日益受到人们的关注！
某中学化学兴趣小组取了一杯村旁的小河内的水，打算对其进行净化（实验一）．并将净化后的水按最如图所示通电，通过电解水实验来探究水的组成（实验二）．实验设计如图所示．
（1）该小组的小明用烧杯取该村河段某处浑浊的水样一杯，先往浑浊的水样中加入明矾粉末，静置沉淀后，按上图的实验一进行
 
操作），除去水中的不溶性物质．实验过程中玻璃棒的作用是
 
．
（2）过滤后，小明观察到过滤后得到的水澄清透明，但水中散发出一股异味，同组的小刚觉得应该再往水中加入另一种物质来吸附水中的色素和异味，你认为小刚所说的物质是
 
．往水中加入该物质后吸附后，小明重新做一次过滤实验，过滤后水样透明澄清且无异味，此时小明兴奋的大喊：“哈哈，我终于制得了纯水”．此时过滤后的水你认为就是纯水吗？
 
（填“是”或者“不是”），你的理由是
 
．
（3）小明将步骤（2）中净化后的水分成两杯．往第一杯水中加入肥皂水并搅拌，发现没有产生泡沫，且有大量的白色垢状物，说明该村河流里的水是
 
（填“硬水”或“软水”）．日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，使用前必须先将其转化成软水．家庭生活中常用来降低水硬度的方法是
 
．
（4）小刚取上面步骤（2）中净化后的第二杯水，利用实验二装置探究水的组成．
①通电一段时间后，小刚发现试管a、b中分别有产生少量气体．而且他们发现试管a和试管b中产生的气体的体积比大约是
 
．由此可以得出电源的正极应该是
 
端（选“A”或者“B”）
②在检验试管中的气体的实验中，他们发现试管b中所收集的气体，可以使
 
，说明它是；而试管a收集到的气体能燃烧，燃烧时发出
 
色火焰，火焰上罩上一干而冷的烧杯，杯壁上有产生
 
，说明该气体是
 
．
③电解水过程中所发生的化学反应的化学方程式是
 
，该化学反应的类型属于
 
．（填“分解反应”或“化合反应”）通过该实验，他们可以得出的结论是：水是由
 
元素和
 
元素组成的．
（5）为防止水质恶化，在生活中除了节约用水外，还应积极的保护水资源，避免水源受到污染，你认为下列行为不会造成该村河流水质下降的是
 
．
A、将生活污水排入河里               B、在河边种植花草树木
C、将生活垃圾随手丢入或倒入河中     D、工业污水未经处理直接排入河中
（6）有科学家预言“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”，因此生活中人人都应该做到节约用水，自觉的保护水资源，请为你家设计几条节水的方案：
 
（至少一条）
一杯敞开放置的NaOH溶液，因吸收了空气中的CO2而部分变质（蒸发的水分忽略不计），有人进行了以下实验：①取50mL该溶液加入过量BaCl2溶液，得到1.97g沉淀；②另取15mL该溶液放入锥形瓶中滴入2～3滴甲基橙试剂，用1.0mol×L-1HCl滴定，至溶液刚好由黄色变为橙色，并不立即褪去为止，用去盐酸22.5mL。计算：

（1）上述Na2CO3溶液的物质的量浓度；（2）原NaOH溶液（未变质前）的物质的量浓度。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网