题目内容

某短周期元素X、Y，它们的离子相差两个电子层，已知X处于m族，Y处于n族，X只有正价，则x、y原子核外电子总数分别是

A.
m+2，n+10
B.
m，n
C.
m+2，n+8
D.
无法判断

A

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（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一价离子与Z的某种氢化物分子含有相同的电子数．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化学键类型为

离子键、共价键

离子键、共价键

；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同构成的常见化合物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因

CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O═HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O═H₂CO₃+OH^-

．写出表示溶液中所有离子浓度关系的等式

c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

（3）已知①M-M→2M△H=+a kJ?mol^-1 ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol^-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol^-1写出298K时，X₂与M₂反应的热化学方程式

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol^-1

H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）；△H=（a+b-2c）KJ?mol^-1

（4）若在密闭容器中充有10mol YZ与20mol X₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，YZ的转化率（α）与温度、压强的关系如图所示
①P_l

P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=

1（mol/l）^-2

1（mol/l）^-2

③若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A

t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改变反应物用量情况下，为提高YZ转化率可采取的措施是

降温、加压

降温、加压

（答出两点即可）

短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

（1）Z在周期表的位置是

第三周期第ⅦA族

第三周期第ⅦA族

；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是

．
（2）反应①的离子方程式是

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

．
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z₂，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．

I．写出反应②的离子方程式

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

．
II．上述实验装置不够完善，改进方法是

在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl

在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl

．
Ⅲ．足量Z₂ 通入FeBr₂溶液中发生反应的离子方程式是

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示．25℃，0.1mol?L^-1 M溶液（M为Y的最高价氧化物所对应的水化物）的pH为13．

			X
Y			Z

（1）Y的离子结构示意图为

．
（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是

（填化学式）．
（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是

（用离子方程式表示）．
（4）将X的最高价氧化物通入足量的M溶液中生成盐，该盐所含的化学键类型有

．
（5）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为

．
（6）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A^-为酸根）溶液反应的化学方程式为

（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，HA的电离常数Ka=1.1×10-10）．

某短周期元素X、Y，它们的离子相差两个电子层，已知X处于m族，Y处于n族，X只有正价，则x、y原子核外电子总数分别是　　　

[　　]

A．m+2，n+10　　　B．m，n

C．m+2，n+8　　　D．无法判断