题目内容
短周期元素X．Y．Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Z在周期表的位置是
．
（2）反应①的离子方程式是
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I．写出反应②的离子方程式
II．上述实验装置不够完善，改进方法是
Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
（1）Z在周期表的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
；Y单质在空气中燃烧所得产物的电子式是（2）反应①的离子方程式是
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
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2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
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（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净．干燥的Z2，仪器装置如下图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
I．写出反应②的离子方程式
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
．II．上述实验装置不够完善，改进方法是
在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl
．Ⅲ．足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
．分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，电解A溶液可得X2、Z2单质及C，有三种物质生成，其中两种单质，为双原子分子，应为电解水与电解质型的电解，则A为盐溶液，该盐溶液盐的阳离子不能放电，酸根离子放电，则A可能为NaCl，则Y为钠元素，Z为氯元素；X和Y同主族，且X的原子序数较小，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物，则X为氢元素．
若A为NaCl，电解NaCl溶液可得H2、Cl2单质及NaOH，H2与Cl2反应生成HCl，即B为HCl，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则X2 为H2，Z2为Cl2，次氯酸钠能与HCl反应生成氯气，故符合题意．
所以X为氢元素，Y为钠元素，Z为氯元素；X2 为H2，Z2为Cl2，B为HCl，C为NaOH，D为NaClO，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
若A为NaCl，电解NaCl溶液可得H2、Cl2单质及NaOH，H2与Cl2反应生成HCl，即B为HCl，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则X2 为H2，Z2为Cl2，次氯酸钠能与HCl反应生成氯气，故符合题意．
所以X为氢元素，Y为钠元素，Z为氯元素；X2 为H2，Z2为Cl2，B为HCl，C为NaOH，D为NaClO，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
解答：解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，电解A溶液可得X2、Z2单质及C，有三种物质生成，其中两种单质，为双原子分子，应为电解水与电解质型的电解，则A为盐溶液，该盐溶液盐的阳离子不能放电，酸根离子放电，则A可能为NaCl，则Y为钠元素，Z为氯元素；X和Y同主族，且X的原子序数较小，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物，则X为氢元素．
若A为NaCl，电解NaCl溶液可得H2、Cl2单质及NaOH，H2与Cl2反应生成HCl，即B为HCl，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则X2 为H2，Z2为Cl2，次氯酸钠能与HCl反应生成氯气．故符合题意．
所以X为氢元素，Y为钠元素，Z为氯元素；X2 为H2，Z2为Cl2，B为HCl，C为NaOH，D为NaClO．
（1）Z为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，处于周期表第三周期第ⅦA族；Na单质在空气中燃烧所得产物为Na2O2，其电子式是，
故答案为：第三周期第ⅦA族；；
（2）反应①为电解氯化钠溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应的离子方程式是2 Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑，
故答案为：2 Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑；
（3）I、反应②是盐酸与次氯酸钠反应，生成氯化钠、氯气与水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
II、由于盐酸具有挥发性，上述实验装置制取的氯气中含有氯化氢，应在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl，
故答案为：在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl；
Ⅲ、氯气具有强氧化性，足量氯气将亚铁离子、溴离子氧化为铁离子、溴单质，足量Cl2
通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是2 Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2 Fe3++2Br2．
故答案为：2 Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2 Fe3++2Br2．
若A为NaCl，电解NaCl溶液可得H2、Cl2单质及NaOH，H2与Cl2反应生成HCl，即B为HCl，氯气能与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，则X2 为H2，Z2为Cl2，次氯酸钠能与HCl反应生成氯气．故符合题意．
所以X为氢元素，Y为钠元素，Z为氯元素；X2 为H2，Z2为Cl2，B为HCl，C为NaOH，D为NaClO．
（1）Z为Cl元素，原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，处于周期表第三周期第ⅦA族；Na单质在空气中燃烧所得产物为Na2O2，其电子式是
，故答案为：第三周期第ⅦA族；
；（2）反应①为电解氯化钠溶液，生成氢气、氯气与氢氧化钠，反应的离子方程式是2 Cl-+2H2O
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故答案为：2 Cl-+2H2O
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（3）I、反应②是盐酸与次氯酸钠反应，生成氯化钠、氯气与水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，
故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
II、由于盐酸具有挥发性，上述实验装置制取的氯气中含有氯化氢，应在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl，
故答案为：在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水（或水）的洗气瓶，除去HCl；
Ⅲ、氯气具有强氧化性，足量氯气将亚铁离子、溴离子氧化为铁离子、溴单质，足量Cl2
通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是2 Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2 Fe3++2Br2．
故答案为：2 Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2 Fe3++2Br2．
点评：本题考查元素化合物的推断、电解原理、离子方程式等常用化学用语、对实验装置的理解与评价等，难度中等，关键是根据电解原理推断元素及相应化合物，注意（3）Ⅲ中氯气与溴化亚铁的比例不同离子方程式不同，根据离子还原性强弱判断发生反应．
练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
| A、X、Y、Z |
| B、Z、X、Y |
| C、Y、X、Z |
| D、Z、Y、X |
短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示．下列说法中不正确的是（ ）
| X | Y | ||||
| Z | M | R | |||
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| B、原子半径的大小顺序为：r（Z）＞r（M）＞r（R） |
| C、元素的最高价氧化物对应水化物的酸性R强于M |
| D、加热蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到该化合物的晶体 |