Question

某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．试计算A、B物质的起始浓度和该反应的平衡常数各为多少？

Answer 1

开始加入A、B两种气体，平衡时c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，
由方程式A（g）+B（g）=2C（g）可知，△c（A）=

1

2

△c（C）=

1

2

×0.5mol/L=0.25mol/L，△c（B）=

1

2

△c（C）=

1

2

×0.5mol/L=0.25mol/L，
故A的起始浓度为0.5mol/L+0.25mol/L=0.75mol/L，B物质的起始浓度为0.75mol/L+0.25mol/L=1mol/L；
该反应的平衡常数k=

c2(C)

c(A)?c(B)

=

0．52

0.5×0.75

=0.67，
答：A的起始浓度为0.75mol/L，B物质的起始浓度为1mol/L，平衡常数为0.67．