下列制取.检验.提纯或保存物质的方法可行的是( ) ①向某溶液中加入KSCN溶液.检验该溶液是否含有Fe3+ ②用植物油.NaOH溶液制取肥皂 ③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体 ④用焰色反应检验K+时需透过蓝色钴玻璃观察 ⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中 ⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液.提纯乙酸乙酯 A．①③⑤⑥ B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是(　　)

①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3＋

②用植物油、NaOH溶液制取肥皂　③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体　④用焰色反应检验K＋时需透过蓝色钴玻璃观察　⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中　⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯

A．①③⑤⑥　　 B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑥

练习册系列答案

1卷通单元月考过关卷系列答案

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一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：

步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。

步骤Ⅱ：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105℃干燥得产品。

（1）写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式。

（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = 2.34×10－9，为使步骤Ⅱ溶液中c(C2O42－)≤1×10－5 mol·L－1，c(Ca2+)的范围为。

（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。

①300℃时残留固体的成分为，900℃时残留固体的成分为。

②通过计算求出500℃时固体的成分及质量。（写出计算过程）

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol·L－1 Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN－、NO3－

C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

D．由水电离产生的c(H+)=10－12 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1）酸浸时反应的化学方程式为；滤渣I的主要成分为（填化学式）。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分为（填化学式）；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为。

（3）吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2 = Al(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为；氧化后循环利用的溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 (　　)

硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4

下列各溶液中，一定能大量共存的是

A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2 B．C2H5OH、MnO4－、H+ 、K+

C．Pb2+、K+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示(部分反应物和产物已经省略)。下列组合中不符合该关系的是

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃时，pH＝2的1.0L H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.02N_A

B．电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32g铜

C．2.24LNH₃中含共价键数目一定为0.3N_A

D．向含有FeI₂的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe²⁺被氧化时该反应转移电子的数目至少为3N_A

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