题目内容
【题目】ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，某溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）的实验测定步骤如下：步骤1. 配制Na2S2O3溶液：准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.00 mL溶液。步骤2. 准确移取1.00 mL溶液X加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO2＋10I-＋8H＋===5I2＋2Cl-＋4H2O)，在暗处放置5 min。步骤3. 向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。
（1）步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为____mol·L-1，所用玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有____。（2）配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是____。
（3）计算溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）(写出计算过程)____。
【答案】0.08 玻璃棒、100mL容量瓶 除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 27 g·L-1
【解析】
（1）根据
计算Na2S2O3的物质的量，再根据
计算Na2S2O3溶液的物质的量浓度；
（2）Na2S2O3易被氧气氧化；
（3）通过题意可以建立起关系式：2ClO2 ～ 5I2 ～ 10Na2S2O3，进行计算。
（1）
，则步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为
，所用玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；
故答案为：；0.08；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）Na2S2O3易被氧气氧化，则配制Na2S2O3溶液时，需通过煮沸除去蒸馏水中溶解的O2；
故答案为：除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；
（3）
通过题意可以建立起关系式：2ClO2 ～ 5I2 ～ 10Na2S2O3，
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1.00×10-3L×c mol/L 25.00×10-3L×0.08mol/L
则
，解得，ClO2的浓度为0.4mol/L，即
；
故答案为： 27 g·L-1。
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