题目内容

4．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量．
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL容量瓶（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．
□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色．
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）误差分析（填“偏高”或“偏低”或“不变”）
若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高
观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果偏高．
若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，则滴定结果偏高．

分析 （1）根据准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用到的仪器来回答；
（2）残缺方程式配平首先确定缺什么，根据电子转移守恒，配平化学方程式；
（3）酸式滴定管可以量取具有强氧化性的溶液，高锰酸钾具有颜色，锰离子无色；
（4）根据化学方程式计算消耗过氧化氢的量然后计算质量分数；
（5）滴定实验中误差分析依据消耗标准溶液的体积变化判断产生误差的结果，
c（待测）=$\frac{c（标准溶液）V（标准溶液）}{V（待测溶液）}$，若标准溶液消耗体积越大，测定结果越高；
若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则有一部分溶液占据了气泡的体积；
观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，消耗标准溶液体积增大；
若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，消耗标准溶液体积会增大．

解答 解：（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶，故答案为：容量瓶；
（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，
故答案为：2、5、6、2、8、502；
（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，
故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
（4）根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，则原过氧化氢的质量为：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：$\frac{0.85cV}{10.00ml×ρg/mol}$×100%=$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%，
故答案为：$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%；
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高；
观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高；
若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入25.00mL待测液，消耗标准溶液体积会增大，测定结果偏高；
故答案为：偏高；偏高；偏高．

点评 本题是一道综合知识题目，考查角度广，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．

练习册系列答案
相关题目
3．设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是（　　）
A．15 g甲基（-CH3）所含有的电子数是NA
B．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有C═C键数为NA
C．标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为$\frac{5}{22.4}$NA
D．常温常压下，1 mol丙烷所含有的共价键数目为12NA
4．下列关系式错误的是（　　）
A．CO2的水溶液：c（H+）＞c（HCO3-）＞2c（CO32-）
B．等浓度的HCN溶液与Na0H溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，则溶液中离子浓度：c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.4mol•L-1某一元酸HA溶液和0.2mol•L-1Na0H溶液等体积混合的溶液中：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
D．两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+）为（Ka为电离平衡常数）：c（H+）=$\frac{{K}_{a}（HX）•c（HX）}{c（{X}^{-}）}$+$\frac{{K}_{a}（HY）•c（HY）}{c（{Y}^{-}）}$+c（OH-）
12．利用可再生能源代替石油和煤已经成为未来发展的趋势，甲醇作为重要的可再生能源具有广泛的开发和应用前景．工业上常利用反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0来合成甲醇．
（1）经研究发现在230℃～270℃时合成最为有利．为探寻合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃时进行实验，实验结果如图．230℃的实验结果所对应的曲线是X（填字母）； 从提高CO转化率的角度等综合分析，该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是B（填字母）．
A．1～1.5　　　　B．2.5～3C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氢气，可通过下列反应制取：H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），△H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1．回答下列问题：
①该温度下，若起始时c（CO）=2mol•L-1，c（H2O）=3mol•L-1，反应进行一段时间后，测得CO的浓度为1mol•L-1，则此时该反应v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低温度，该反应的K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）甲醇是一种化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器甲乙丙
反应物投入量1molCO、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
反应的能量变化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ
①容器内压强P：P甲、P乙与P丙的关系是P甲=P乙＜P丙（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②变化的热量数值Q中，Q1 与Q2的和是90.8（填具体数值）．
（4）目前，以甲醇为原料的燃料电池已经应用于工业生产．如图是甲醇燃料电池应用的示意图，已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，，
请根据上图填写下列空白：
乙池中A电极的电极反应式为Ag++e-=Ag，甲池中通入CH3OH电极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
19．在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有机物具有光学活性．八角属于草本植物，主要产于中国和越南，是我国民间常用做烹调的香料．最新医学研究成果显示，从八角中可以提取到莽草酸，它是一种白色晶体，微溶于水，是制取抗禽流感药的基本原料．莽草酸的结构式如图：
请回答下列问题：
（1）写出莽草酸分子中任意两个官能团名称：羟基、羧基．
（2）该有机物分子中含3个手性碳原子．试设计一步反应使其生成具有2个手性碳原子的物质，其化学方程式为：$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（3）该有机物分子1mol最多能和1moLNaOH发生反应．
9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
A．浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用A1、Fe制容器储存、运输浓硝酸
B．晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
C．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白
D．Fe3+具有氧化性，可用于净水
16．阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（　　）
A．1 mol CH3+（碳正离子）中含有质子数为8NA
B．标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NA
C．常温下，100mLlmol．L-l盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NA
D．密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA
13．格式试剂RMgX（R表示烃基、X表示卤素）遇水剧烈反应，生成可燃性烃RH和Mg（OH）X．
14．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）
A．生石灰、白磷、熟石灰B．干冰、铁、氯化氢
C．天然气、氮气、胆矾D．烧碱、液态氧、碘酒

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网