题目内容

离子方程式SO32-+2H+══SO2↑+H2O表示的意义是（　）

A．可溶性亚硫酸盐溶液和强酸反应生成二氧化硫和水

B．可溶性亚硫酸盐溶液和酸反应生成二氧化硫和水

C．亚硫酸盐和浓硫酸反应生成二氧化硫和水

D．一切亚硫酸盐和酸反应生成二氧化硫和水

 

答案：A
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原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W元素在周期表中的位置为
第三周期第VⅠA族
第三周期第VⅠA族
；写出Y元素原子的价电子排布式：
2S22P3
2S22P3
；
（2）由X、Z两元素可以组成A、B两种化合物，A在一定条件下可以分解成B，A的分子属于
极性
极性
（填“极性”、“非极性”）分子．
（3）一定条件下，Y的单质气体与X的单质气体充分反应生成6.8g C气体（已知n（X）：n（Y）=3：1）可放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物D
①已知1mol D能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下D与NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
 △ 
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知D既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出D与氯水反应的离子方程式
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
．
（5 ）X的单质与Z的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以金属M和金属N为惰性电极，在电池的M极通入X的单质气体，N极通入Z的单质气体，则M极的电极反应式为
H2+2OH--2e-═2H2O
H2+2OH--2e-═2H2O
．
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素是
H
H

（2）X与W组成的化合物中存在
共价
共价
键（填“离子”“共价”）．
（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
NH4++OH-
  △  
.
 
H2O+NH3↑
．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①B的化学式为
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
．
②已知1mol?L-1 100mL B的溶液能与1mol?L-1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的离子方程式
SO32-+2H+═SO2↑+H2O
SO32-+2H+═SO2↑+H2O

（2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是
变红
变红
，继续通入过量SO2气体，现象是
不褪色或不明显
不褪色或不明显
．
②SO2通入紫色KMnO4溶液，现象是
颜色逐渐变淡或紫色消失
颜色逐渐变淡或紫色消失
，其反应的离子方程式为
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
5SO2+2MnO4+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
．
③过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象
先变浑浊，后又变澄清
先变浑浊，后又变澄清
离子方程式是
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3 ↓+H2O；CaSO3+SO2+H20=Ca2++2HSO3-．

④若C为双氧水，则通入SO2后，所得溶液是
H2SO4
H2SO4
  （填溶质的化学式），若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有
碳酸盐或碳酸氢盐
碳酸盐或碳酸氢盐
．
（2010?大连二模）有一化学样品Na2SO3，可能含有NaCl、Na2SO4、KNO3、K2CO2、K2SO4中的一种或几种杂质，某实验小组利用图提供的装置确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数．称此样品6.30g，加入6.0mol?L-1的硫酸至过量，产生无色气体560mL（标准状况），向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32g，透过蓝色钻玻璃观察，滤液的焰色反应无紫色．请回答下列问题：
（1）乙图溶液X是
浓H2SO4
浓H2SO4
，甲图煤油的作用是
防止SO2与水接触
防止SO2与水接触
．
（2）若实验中加入硫酸溶液的体积为5.00mL，则样品中Na2SO3的质量分数是
50%
50%
，写出有关离子方程式
SO32-+2H+=SO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
SO32-+2H+=SO2↑+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
．
（3）结合已提供的实验仪器，设计实验（实验仪器自选）如何正确测出气体的体积，简述操作步骤：
反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积
反应装置冷至室温后，再上下移动量筒，使量筒与甲瓶内液面保持水平，然后读取体积
．
（4）说明一定含有硫酸钠的依据：
产生沉淀的物质的量为0.04mol，而加入的硫酸物质的量为0.03mol，所以必有硫酸钠
产生沉淀的物质的量为0.04mol，而加入的硫酸物质的量为0.03mol，所以必有硫酸钠
．
（2011?梅州二模）Ⅰ、下列实验正确的是
B、D
B、D
（填序号，双选）．
A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe（OH）3胶体
B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗
C．将10g ZnSO4?7H2O溶解在90g水中，配制10%ZnSO4溶液
D．向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率
Ⅱ、Na2SO3是抗氧剂．向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式
SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-
SO32-+Br2+2 OH-=H2O+SO42-+2Br-
．
（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）．
限选试剂：2mol?L-1HCl；1mol?L-1 H2SO4；1 mol?L-1BaCl2；1 mol?L-1Ba（NO3）2；0.1mol?L-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水．
编号 实验操作 预期现象和结论
步骤①
取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol?L-1盐酸，再滴加适量l mol?L-1BaCl2溶液．
取少量待测液加入试管中，加入过量的2 mol?L-1盐酸，再滴加适量l mol?L-1BaCl2溶液．
 有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-．
步骤②
方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol?L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2 mol?L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色．（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-．（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-．）
溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-．（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-．）
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