题目内容
（12分）如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:
X电极附近可观察到的实验现象是 ；
写出Y电极的电极反应式 。
（2）若要实现Cu +H2SO4＝CuSO4+H2↑，
则Y电极材料是 ；
写出X电极的电极反应式 。
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为 ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为 。
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入 。
（1）电极表面产生气体，附近溶液变红； 2Cl- - 2e-＝Cl2↑；
（2）Cu；2H＋+2e-＝H2↑；
（3）AgNO3溶液；0.01NA或6.02×1021 ；
（4）增大；H2O。
【解析】
试题分析：由题目所给装置图可知，X为Fe作阴极，水中H+得到电子生成氢气，电极附近溶液中OH-浓度增大，溶液变红色；Y为石墨作阳极，Cl-放电生成Cl2，电极反应是2Cl--2e-=Cl2↑；（2）要使非自发反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑发生需要利用电解原理，以硫酸溶液作电解质溶液，以铜做阳极Y，则在X电极上是H+放电生成H2，阴极电极反应2H++2e-=H2↑；（3） 若要在铁上电镀银，镀层金属银应该做阳极Y，镀件铁做阴极X，硝酸银溶液作电解质溶液，进行电解完成；反应后电极质量相差2.16g，由电镀原理可知：阳极质量减小阴极质量增加的质量相同，即阴极析出银的质量=阳极溶解减小的银的质量=1.08g，可以计算出两极各有0.01molAg的变化量，则理论上电路中通过的电子数为0.01NA或6.02×1021；（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，则实质是电解水，溶液浓度增大，溶液PH增大；要使溶液恢复原来的状态，应加入水恢复溶液浓度。
考点： 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。
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cC(g)+dD(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20，下列判断正确的是
W | X | Y |
Z |
A． 四种元素的原子半径：rZ＞rX＞rY＞rW
B． 四种元素形成的单质最多有6种
C． 四种元素均可与氢元素形成电子总数为18的分子
D． 四种元素中，Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。
Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：
操作 | 现象 |
| 现象1：A中溶液变红 现象2：稍后，溶液由红色变为黄色 |
（1）B装置中反应的化学方程式____________ _ _______________ _______。
（2）A中溶液变红的原因是____________________ _ _________________________。
（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：
①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。
②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。
实验说明，Fe3+ 与SCN－生成红色Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是）。
（4）该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为
，
离子反应为：SCN－+８Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；
①上述反应中，0.5molSCN－被氧化时转移的电子总数为 个。
②若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。
Ⅱ．高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为____ __极，电极反应式为________________ __。
3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是
Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是 （填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO2的体积为 L。