题目内容
工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：
已知白云石的主要成分可表示为：
CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%
（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是 ▲ 。
若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 ▲ 。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网
（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为 ▲ ，pH过低对产品影响是 ▲ 。
（3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、洗涤、干燥。
（4）写出沉淀反应中的离子方程式： ▲ 。
检验沉淀是否洗净的方法是： ▲ 。
（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。图9为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为 ▲
【答案】
（1）矿石粉碎（2分）BC（2分，选对1个给1分，错选不得分）
（2）Mg(OH)2或MgO未完全溶解（2分）；产品纯度下降（合理答案均给分）（2分）
（3）冷却结晶（或结晶）（1分）
（4）Mg2+ + 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（2分）
取最后一次洗涤液，加BaCl2溶液，无沉淀则洗净（2分）
（5）40℃（2分）
考点：考查工业流程中实验条件的选择、操作的仪器及操作方法等有关问题。
2H2O反应，构成燃料电池，则电极反应式为：负极____________________、正极__________________。
)，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）