Question

元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为(　　)

A．分子晶体     B．离子晶体   C．原子晶体  D．金属晶体

Answer 1

【知识点】晶体类型

【答案解析】C   解析：A元素原子的最外层电子数为a，所以a小于等于8，次外层电子数为b，所以b=2或8，B元素原子的M层电子数为(a－b)应大于0，所以b=2，L层电子数为(a＋b)=8，所以a=6，因此确定A为O，B为Si，所以AB形成的化合物为SiO2，SiO2 为典型的原子晶体，故C正确；

故答案选C

【思路点拨】本题考查根据元素周期律推断元素，进而判断晶体类型，其中推断元素是本题的关键，难度较大。