题目内容

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

练习册系列答案
相关题目

七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是

A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F

B．简单离子的半径：F>G>C>D

C．1 mol EC2中含2 mol E-C键

D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键

下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是：

序号

实验内容

试剂

现象和结论

①

鉴别K2CO3和Na2SO3

盐酸、澄清的石灰水

产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3

②[

鉴别NO2和Br2蒸气

湿润的淀粉KI试纸

试纸变蓝色的是Br2蒸气

③

除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质

生石灰

调节溶液的pH为3.7，再过滤

④

鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

氨水

产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液

A．①③ B．①②③ C．②④ D．①②③④

下列说法正确的是

A．待测液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则待测液中一定有硫酸根离子

B．用灼烧的方法可鉴别丝绸与棉布

C．无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则该无色溶液中含有Ca2＋

D．待测液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl－

在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2

B．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2

C．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2

2015年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示的是爆炸物品的是

火箭推进剂由肼(N2H4)和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O(g)，并放出大量的热量。已知0．4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成N2和H2O(g)并放出256．65kJ热量。

（1）反应的热化学方程式为____________；

（2）反应中的氧化剂是_______；

（3）当放出256．65kJ热量时，转移电子数_______；

（4）此燃料的优点是____________________。

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指（ ）

A．反应物A的百分含量

B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度

D．平衡混合气的平均摩尔质量

下列叙述中正确的是（ ）

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．2 mol NO中含2 mol氮和2 molO

C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同

D．1 mol O2 的体积是22.4L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网