Question

17．（1）写出图中序号①～④仪器的名称：

①蒸馏烧瓶；②冷凝管；   ③分液漏斗；④1000mL容量瓶；
（2）仪器①～④中，使用前必须检漏的③④．（填仪器序号）
（3）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
②下列操作引起所配溶液浓度偏高的是BC 
A．用量筒取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时仰视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．

Answer 1

分析 （1）根据常见仪器的名称来回答；
（2）分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水；
（3）①根据用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶来分析所需的仪器；
②分析具体操作对n、V的影响，根据c=$\frac{n}{V}$分析不当操作对溶液浓度的影响．

解答 解：（1）因①～④仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、1000mL容量瓶，
故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；1000mL容量瓶；
（2）因分液漏斗和100mL容量瓶在使用前要检查是否漏水，蒸馏烧瓶、冷凝管不需要检查是否漏水，故答案为：③④；
（3）①用浓溶液配制稀溶液的步骤为计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故除烧杯、玻璃棒外还需量筒、100mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：量筒、100mL容量瓶、胶头滴管；
②A．用量筒取浓硫酸时俯视，会导致量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液的浓度偏小，故A错误；
B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，洗涤液应倒入废液缸中，如果倒入容量瓶中，会导致所取的溶质的物质的量偏多，则溶液浓度偏高，故B正确；
C．在烧杯中稀释浓硫酸后未冷却，立即转移，则待冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D．定容时仰视，则溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，未加水至刻度线是正确的，对浓度无影响，故E错误．
故选BC．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液所需的仪器和误差分析，难度不大，注意根据配制步骤来选择仪器．