题目内容

菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

已知：

（1）A的结构简式为 ， G物质核磁共振氢谱共有 个峰。

（2）写出F和G反应生成H的化学方程式 。写出D生成E的化学方程式 。

（3） 呋喃酚是一种合成农药的重要中间体，它的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式： 。

①环上的一氯代物只有一种 ②含有酯基 ③能发生银镜反应

（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：

合成路线：________________________________________

练习册系列答案
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B：【化学—选修5有机化学基础】（15分）芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：

已知：

（1）D中除硝基外还含有的官能团的名称__________。D生成E的反应类型是________。

（2）鉴别A和E可用的试剂是__________________。

a．氢氧化钠溶液 b．氯化铁溶液

c．碳酸氢钠溶液 d．浓溴水

（3）反应①、③的作用____________________。

（4）写出反应⑤的化学方程式___________________。

写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式_________________。

（5）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式

①只有一种官能团

②能发生银镜反应

③苯环上的一氯取代物只有二种

④核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积之比为3 ：2 ：2 ：1

同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是

A．体积比1:1 B．体积比11:16 C．分子个数比1:1 D．密度比11:16

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应式是Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：

4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）﹣115.6 kJ

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2－与W＋具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)，离子半径大小顺序：r(Z2－)＞r(W＋)

B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性

D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。

A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。

A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O

B. NH4NO3 → NH3 + HNO3

C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O

D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E. NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O

F. NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法

① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为 ，双氧水的电子式为 。

② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。 方程式中e : f的值为

（填选项标号）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定

③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 。

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______ _______；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。

浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH+4)：③＞①

B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是

A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物

B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸

C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大

D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

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