题目内容

下列说法正确的是

A．水比硫化氢稳定的原因是水分子间存在氢键

B．升高NH4Cl溶液温度，其水的离子积常数和pH均增大

C．实验中需用0.20 mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应称取NaOH的质量8.0g

D．相同浓度和体积的NaCl溶液与NaHCO3溶液中离子总数NaCl＜NaHCO3

练习册系列答案
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选做(12分)【化学一化学与技术】海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等离子。

合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

I．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因___________________________。

（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是_______。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________________________________________________________。

Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水()中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

（3）你认为往废水中投入_________(填字母序号)，沉淀效果最好。

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中________。

（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117％。

若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中c(Ag)+=__________，是否符合排放标准__________(填“是”或“否”)。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2。

（16分）CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

（1）下图是在101 kPａ，298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化示意图。

已知：①N2 (g) ＋O2 (g) ＝2 NO (g) ΔH＝179.5 kJ·mol—1

②2NO (g) ＋O2 (g) ＝2 NO2 (g) ΔH＝—112.3 kJ·mol—1

请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：_____________________。

（2）工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol—1

某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。

①该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_____________________；

②该反应的平衡常数表达式为：K＝_____________________；

③仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是_____________________，曲线Ⅱ改变的条件可能是____________________。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是_____________________；

（3）有学者设想以如图所示装置用电化学原理将他们转化为重要化工原料。请回答：

①若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式___________________；

②若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极反应式__________________。

下列有关化学用语的表示正确的是

A．质量数为37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．NH4Br的电子式：

D．对羟基苯甲醛的结构简式：

（9分）无机化合物A和金属B是中学化学常见的固体，其中A显淡黄色。相同质量的A、B都能与液体C反应放出气体，两气体又能恰好完全反应生成C。利用B在高温下的挥发性，可通过它的碳酸盐和焦炭在真空环境中来制备B。化合物D可作为有机反应中的脱氢试剂，1molD和1mol NH4Cl反应生成2mol气体E和1molB的氯化物。已知标准状况下气体E的密度为0.76g·L-1。

请回答下列问题：

（1）题中制备B的化学方程式为 。

下列物质能替代焦炭的是 。

A.Na B.H2 C.KMnO4 D.Cl2

（2）写出D与过量盐酸反应的化学方程式 。

（3）B与E在一定条件下 （填“可能”或“不可能”）直接发生反应产生D，判断理由是 。

下列叙述正确的是

A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液

B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色

C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解

D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液

下列有关化学用语表达正确的是

A．二氧化硅的分子式：SiO2

B．H2O2的电子式：

C．乙酸分子的球棍模型：

D．离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－

下列说法中不正确的是

A．π键是化学反应的积极参与者

B．一个N2分子中含有一个σ键，2个π键

C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍

D．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固

(15分)海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素,人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求。已知：

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘（晶体）

密度/g·cm－3

0.789

1.595

0．71～0．76

4.93

沸点/℃

78．5

76．8

25～232

184.35

以下为某兴趣小组从海带提取碘单质的过程：

（1）实验室中焙烧海带时不能用到的仪器有________（填写相应的字母）。

A．泥三角

B．三脚架

C．烧杯

D．坩埚

E．蒸发皿

F．酒精灯

（2）向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时所发生反应的离子方程式为： 。

（3）操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 ；

（4）试剂A的名称为 （从上表给出的试剂中选择）。

（5）操作②的名称为 。

（6）下图是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少玻璃仪器的名称是 。

（7）工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为：I2＋2KClO3=2KIO3＋Cl2↑，下列有关叙述不正确的是 。

A．氧化性：I2>Cl2

B．每生成1 mol KIO3转移电子5 mol

C．该反应是置换反应

D．反应物和生成物中均含有共价键

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