Question

研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．OC段反应离子方程式：H^＋＋OH^－===H₂O

B．溶液中结合OH^－能力最强的离子是H^＋，最弱的离子是Al^3＋

C．溶液中n(NH)＝0.012 mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

Answer 1

答案　B

解析　根据题意分析图像知，O到C之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生的反应为H^＋＋OH^－===H₂O，O→C之间发生的反应为酸碱中和反应；C到D之间产生沉淀，反应为Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH₃)↓，Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓，D到E一段沉淀的量没有发生变化，为NH₄NO₃和NaOH反应，NH＋OH^－===NH₃·H₂O，E到F沉淀的量减少，为Al(OH)₃溶解在氢氧化钠溶液中，Al(OH)₃＋OH^－===AlO＋2H₂O。A项，OC段反应离子方程式：H^＋＋OH^－===H₂O，正确；B项，根据上述分析溶液中结合OH^－能力最强的离子是H^＋，最弱的离子是NH，错误；C项，由图可知，EF段消耗的氢氧化钠溶液为34 mL－31 mL＝3 mL，n(OH^－)＝0.012 mol，结合NH＋OH^－===NH₃·H₂O知，n(NH)＝0.012 mol，正确；D项，欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，正确。